Question

20．電離常數(shù)（K_a或K_b）、水解平衡常數(shù)（K_h）、溶度積常數(shù)（K_sp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計算或運用正確的是（　�。�

• A． 某溫度下，0.1mol•L^-1的醋酸溶液PH=3，則其電離常數(shù)K_a≈1.0×10^-4
• B． K_a、K_b、K_h均隨溫度升高而增大
• C． 弱酸HA的電離平衡常數(shù)為K_a，則A^-的水解平衡常數(shù)為K_h=K_a•K_w
• D． 因為K_sp（AgCl）＜K_sp（AgOH），所以AgCl不溶于稀硝酸

Answer 1

分析 A．根據(jù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$計算；
B．電離和水解過程均為吸熱過程；
C．根據(jù)電離常數(shù)和水解常數(shù)的表達式分析；
D．AgCl屬于難容電解質(zhì)，不溶于水或酸．

解答 解：A．某溫度下，0.1mol•L^-1的醋酸溶液PH=3，則其電離常數(shù)K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{（1{0}^{-3}）^{2}}{0.1-1{0}^{-3}}$≈1.0×10^-5，故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解過程均為吸熱過程，升高溫度促進電離和水解，所以K_a、K_b、K_h均隨溫度升高而增大，故B正確；
C．弱酸HA的電離平衡常數(shù)為K_a，則A^-的水解平衡常數(shù)為K_h=$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$=$\frac{c（HA）}{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}$×c（OH^-）×c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$，故C錯誤；
D．AgCl屬于難容電解質(zhì)，不溶于水或酸，則AgCl不溶于稀硝酸，與K_sp（AgCl）＜K_sp（AgOH）無關(guān)，故D錯誤．
故B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、電離常數(shù)和水解常數(shù)的應(yīng)用等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意把握電離常數(shù)與水解常數(shù)的換算．