下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．Na2CO3溶液： C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3)
B．0．1溶液：
C．室溫下，向0．01溶液中滴加溶液至中性：
D．25℃時(shí)，．濃度均為0．1的混合溶液：

C

解析試題分析：A．Na2CO3溶液存在質(zhì)子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；B．NaHCO3溶液呈電中性，則溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）；D．醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，溶液顯酸性，D錯(cuò)。
考點(diǎn)：本題考查學(xué)生溶液中離子濃度之間的關(guān)系知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是  

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
 
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
下列有關(guān)上述過程的說法錯(cuò)誤的是

A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O 
B．當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－) 
C．吸收液吸收SO2的過程中，pH與的大小成反比 
D．HSO3-在陽(yáng)極放電時(shí)的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
B．25℃時(shí)，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說法錯(cuò)誤的是

A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B．由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1
C．與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D．與等體積0.01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：

①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
0.1mol/L
CH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
 
下列說法正確的是
A．由水電離出的c(H+)：③>①
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)
D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于常溫下0.0lmol/L的氨水，下列敘述正確的是

A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)
B．與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1
C．與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性
D．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時(shí)溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將20mL 0.1 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸混合，在所得到的溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（   ）

A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

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