利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
下列有關(guān)上述過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O 
B．當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－) 
C．吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH與的大小成反比 
D．HSO3-在陽(yáng)極放電時(shí)的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+ 

C

解析試題分析：A、SO2是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O，A正確；B、根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋) ＋c(H＋)＝ c(OH－) ＋2c(SO32－)＋c(HSO3－)。當(dāng)吸收液呈中性時(shí), c(H＋)＝ c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)，B正確；C、當(dāng)比值增大時(shí)，溶液的堿性增強(qiáng)，即pH增大，則pH與的大小成正比，C不正確；D、電解池中陽(yáng)極失去電子，所以亞硫酸氫根離子在陽(yáng)極上失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-＝S042-+3H+，D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度關(guān)系的判斷；鹽類(lèi)水解以及溶液酸堿性的判斷；電解原理的應(yīng)用；方程式的書(shū)寫(xiě)等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度。現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是

A．電解、NaOH溶液 B．蒸餾、Na2CO3溶液
C．酯化反應(yīng)、石蕊試液 D．中和滴定、pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)中常借助圖像來(lái)表示某種變化過(guò)程，下列關(guān)于4個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是

A．圖①可表示t℃時(shí)，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH的變化
C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化
D．圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是 

A．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
C．該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是

A．x的數(shù)值為2×10-5
B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
C．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
D．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c(SO42—)
B．0.1 mol·L－1NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C．0.1mol·L－1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．Na2CO3溶液： C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3)
B．0．1溶液：
C．室溫下，向0．01溶液中滴加溶液至中性：
D．25℃時(shí)，．濃度均為0．1的混合溶液：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，對(duì)于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正確的是

A．由水電離出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1
B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少
C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－）
D．滴加稀氨水使pH=7，則c（NH4+）=" 2" c（SO42－）

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