Question

2．實驗室欲制備FeCl3固體．已知FeCl3固體易吸水潮解．現(xiàn)利用如圖裝置制取FeCl3固體．

（1）分液漏斗①中放濃鹽酸，燒瓶②中放固體二氧化錳，將濃鹽酸滴加到燒瓶中共熱．寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）為了獲得純凈干燥的氯氣，應(yīng)除雜質(zhì)和干燥．①在B瓶中裝的液體應(yīng)是飽和食鹽水②其作用是除去Cl₂中的HCl氣體雜質(zhì)；③在C瓶中裝的液體應(yīng)是濃硫酸 ④其作用是吸水干燥 
（3）D中盛放的固體是鐵粉，其D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃在D及E裝置中觀察到現(xiàn)象是產(chǎn)生棕褐色的煙
（4）F中裝的是堿石灰（主要成分是CaO與NaOH），F(xiàn)的作用是吸收多余的Cl₂，并防止空氣中的水蒸氣進入E與D中
（5）把D中反應(yīng)后的生產(chǎn)物溶于水后，滴加KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成血紅色．

Answer 1

分析 裝置分析可知裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中的飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣通過裝置D中的鐵發(fā)生加熱反應(yīng)生成氯化鐵蒸氣，在裝置E中冷卻得到固體氯化鐵，F(xiàn)eCl3固體易吸水潮解，裝置F是為了防止空氣中水蒸氣進入裝置E使氯化鐵潮解，
（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣；
（2）在B瓶中裝的液體應(yīng)是除雜試劑飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，在C瓶中裝的液體應(yīng)是干燥氯氣的試劑，利用濃硫酸干燥吸收氯氣中的水蒸氣；
（3）氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵得到棕色煙；
（4）F中裝的是堿石灰吸收多余氯氣，防止空氣中水蒸氣進入裝置E；
（5）鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液，溶液顯血紅色；

解答 解：（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）為了獲得純凈干燥的氯氣，應(yīng)除雜質(zhì)和干燥，在B瓶中裝的液體應(yīng)是除雜試劑飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，在C瓶中裝的液體應(yīng)是干燥氯氣的試劑，利用濃硫酸干燥吸收氯氣中的水蒸氣，
故答案為：飽和食鹽水，除去Cl₂中的HCl氣體雜質(zhì)，濃硫酸，吸水干燥；
（3）氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵得到棕色煙，反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，產(chǎn)生棕褐色的煙氯化鐵，
故答案為：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，產(chǎn)生棕褐色的煙；
（4）F中裝的是堿石灰吸收多余氯氣，防止空氣中水蒸氣進入裝置E
故答案為：F中裝的是堿石灰吸收多余氯氣，防止空氣中水蒸氣進入裝置E；
（5）鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液，溶液顯血紅色，把D中反應(yīng)后的生產(chǎn)物氯化鐵溶于水后，滴加KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成血紅色，
故答案為：溶液變成血紅色；

點評 本題考查了實驗室氯氣制備、除雜、性質(zhì)驗證，離子檢驗方法的實驗分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．