Question

12．下表為元素周期表的一部分，其中的字母A～G分別代表對應(yīng)的元素．

回答下列問題：
（1）G在元素周期表的位置為四周期Ⅷ族，C，D，E原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Si＞O（填元素符號）．
（2）C，E，F(xiàn)簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小關(guān)系為SiH₄＜PH₃＜H₂O，A～G對應(yīng)的元素中最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是HNO₃（填化學(xué)式）．
（3）由A，B，C三種元素的原子可形成個數(shù)比為4：2：3的化合物X，則X中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）化合物DB₃被廣泛用于汽車安全氣囊，當(dāng)其受到猛烈撞擊時，會迅速產(chǎn)生大量無害氣體和單質(zhì)D，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaN₃=2Na+3N₂↑．

Answer 1

分析 由A在元素周期表中位置，可知A為氫、B為氮、C為氧、D為Na、E為Si、F為磷、G為Fe．
（1）由位置可知，G處于第四周期第Ⅷ族；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，但氧元素沒有含氧酸；
（3）由H、N、O三種元素的原子可形成個數(shù)比為4：2：3的化合物X為NH₄NO₃；
（4）化合物NaN₃被廣泛用于汽車安全氣囊，當(dāng)其受到猛烈撞擊時，會迅速產(chǎn)生大量無害氣體和單質(zhì)D，即生成氮?dú)馀cNa．

解答 解：由A在元素周期表中位置，可知A為氫、B為氮、C為氧、D為Na、E為Si、F為磷、G為Fe．
（1）由位置可知，G處于第四周期第Ⅷ族；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Si＞O，故答案為：四、Ⅷ；Na＞Si＞O；
（2）非金屬性Si＜P＜O，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性SiH₄＜PH₃＜H₂O，上述元素中最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是HNO₃，故答案為：SiH₄＜PH₃＜H₂O；HNO₃；
（3）由H、N、O三種元素的原子可形成個數(shù)比為4：2：3的化合物X為NH₄NO₃，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）化合物NaN₃被廣泛用于汽車安全氣囊，當(dāng)其受到猛烈撞擊時，會迅速產(chǎn)生大量無害氣體和單質(zhì)D，即生成氮?dú)馀cNa，反應(yīng)方程式為：2NaN₃=2Na+3N₂↑，故答案為：2NaN₃=2Na+3N₂↑．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意熟練掌握元素周期表，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．