（1）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水時放熱19.93kJ，則該反應的熱化學方程式應為
 
．
（2）已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1，CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol-1．現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L（標準狀況），經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)．
 
．
考點：熱化學方程式,有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：（1）由1gCH3OH燃燒放熱19.93kJ，則2molCH3OH燃燒放熱19.93×32×2=1275，52kJ，并在熱化學方程式中標明物質(zhì)的狀態(tài)；
（2）依據(jù)燃燒熱寫出熱化學方程式，依據(jù)熱化學方程式計算，生成的水是氫氣燃燒生成；
解答： 解：（1）由1gCH3OH燃燒放熱22.7kJ，則2molCH3OH燃燒放熱19，93×32×2=1275.52kJ，則該燃燒反應的熱化學方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.52kJ/mol，
故答案為：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.52kJ/mol；
（2）已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1，熱化學方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.58KJ/mol，；
CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol-1．熱化學方程式為：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.8KJ/mol；現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L（標準狀況）物質(zhì)的量=
67.2L
22.4L/mol
=3mol，經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水物質(zhì)的量為1mol，放熱為285.58KJ，則一氧化碳燃燒放熱=710.0kJ-285.58KJ=424.42KJ，依據(jù)熱化學方程式計算得到一氧化碳物質(zhì)的量=1mol×
424，42KJ
282.8KJ
=1.5mol，一氧化碳的體積分數(shù)即為物質(zhì)的量的分數(shù)=
1.5mol
3mol
×100%=50%；
故答案為：50%
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和有關計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，當有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，△H變?yōu)?46.2kJ?mol-1
B、1mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個
C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
D、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知、H2CO3、HCO3-在相同條件下電離難易順序為：H2CO3＞＞HCO3-，試寫出：
（1）苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子方程式
 
．
（2）Na2CO3溶液中加入苯酚溶液的離子方程式
 
．
Ⅱ．在一定條件下，RO3n-與I-發(fā)生反應的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
（1）RO3n-中R元素的化合價是
 
．
（2）R元素原子最外層的電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分金屬可以與水在一定條件下發(fā)生反應．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，待完全反應后，向其中滴加酚酞溶液．
①鈉與水反應的化學方程式是
 
．
②上述實驗過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象有
 
（填選項序號），產(chǎn)生現(xiàn)象b的原因是
 
．
a．鈉浮在水面  
b．鈉熔成小球   
c．鈉球在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，逐漸消失
d．反應后向燒杯中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
（2）鐵粉可以與水蒸氣在高溫下反應，生成
 
 （填化學式）和氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些中學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系（其中部分反應產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；Ⅰ是一種金屬單質(zhì)； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是兩種常見的強酸．請回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)B和M的化學式：B．
 
，M
 
；
（2）寫出反應②的離子方程式：
 
；
（3）寫出反應⑥的化學方程式：
 
；
（4）在反應①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有：
 
．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ（1）如圖是某烷烴球棍模型，其中的白球表示氫原子，短棍表示共價鍵，黑球表示C原子，則該烴名稱是
 
．
（2）相對分子質(zhì)量為84的烯烴其分子式為
 
，若該烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）某烴A和炔烴B的混合物共1L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L，水蒸氣1.6L，寫出兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式．A
 
；B
 
，兩者物質(zhì)的量之比為．
 

（4）某烷烴碳架結(jié)構(gòu)：，此烷烴的一溴代物有
 
種；
Ⅱ?qū)懗鱿铝懈饔袡C物的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）有三種學過的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O（g）體積比為2：1，試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．（至少寫出兩種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)，試回答下列問題．
  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑（10-10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高價態(tài) +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
最低價態(tài) - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
（1）寫出④元素在元素周期表中位置
 
，寫出這些元素所形成的簡單離子中離子半徑最小是
 
（用離子符號表示）．
（2）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是
 
（填寫編號），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．
（3）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
（寫分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為（　�。�
A、v正增大，v逆減小
B、v正減小，v逆增大
C、v正和v逆同程度的減小
D、v正和v逆不同等程度的減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA
C、標準狀況下，11.2L水中含有的原子數(shù)是1.5NA
D、0.2mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

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