Question

如表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價(jià)態(tài)	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低價(jià)態(tài)	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

（1）寫出④元素在元素周期表中位置

 

，寫出這些元素所形成的簡單離子中離子半徑最小是

 

（用離子符號表示）．
（2）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是

 

（填寫編號），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

 

．
（3）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是

 

（寫分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中的位置是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：⑦⑩最低價(jià)為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
①②⑧最高正價(jià)為+1，為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結(jié)合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
③只有-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，為第VIA族元素，則③是O元素；
④只有+3價(jià)，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4價(jià)，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3價(jià)，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素，
結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：⑦⑩最低價(jià)為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
①②⑧最高正價(jià)為+1，為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結(jié)合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
③只有-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，為第VIA族元素，則③是O元素；
④只有+3價(jià)，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4價(jià)，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3價(jià)，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素，
（1）④是Al元素，位于周期表第三周期ⅢA族，這些元素所形成的簡單離子中離子半徑最小是Li⁺，原子核外只有1個(gè)電子層，故答案為：第三周期ⅢA族；Li⁺；
（2）同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，故以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是金屬性最強(qiáng)的元素K，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性最強(qiáng)的為F，則HF最穩(wěn)定，
故答案為：②；HF；
（3））⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物有PCl₃、CCl₄、PCl₅，元素化合價(jià)的絕對值+其最外層電子數(shù)=8，則該原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式為 PCl₃、CCl₄；
某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該原子半徑在⑥⑦之間，⑥是P元素，⑦是Cl元素，則該元素是S元素，處于第三周期ⅥA族，
故答案為：PCl₃、CCl₄；第三周期ⅥA族．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用、元素周期律等知識點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握元素的性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律，根據(jù)元素周期律判斷元素是解本題關(guān)鍵，難度中等．