Question

金屬-硫電池價(jià)格低廉，使用壽命較長(zhǎng)，能量密度高，因而在電池研究領(lǐng)域得到廣泛關(guān)注．最近，我國(guó)科研工作者研究了一種能在室溫下工作的新型Na-S電池．該電池放電過程的總反應(yīng)方程式如下：nS+2Na=Na₂S_n （注：能量密度指單位質(zhì)量的電極材料可輸出的電能，以W?h?kg^-1為計(jì)量單位），則下列說法不正確的是（　�。�

• A、該電池中用固態(tài)金屬Na為負(fù)極，S單質(zhì)作為正極，但S單質(zhì)須負(fù)載在導(dǎo)電材料上
• B、該電池的電解質(zhì)必須具備室溫下傳導(dǎo)Na⁺的能力，但不宜用NaOH溶液作為電解液
• C、n值越大則該電池的能量密度越高
• D、該電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式：Na₂S_n-2e^-=2Na⁺+nS，故充電時(shí)Na⁺從陽極向陰極遷移

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：

分析：A、金屬鈉失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，而硫單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，而硫本身不導(dǎo)電，所以S單質(zhì)須負(fù)載在導(dǎo)電材料上；
B、電解質(zhì)內(nèi)部離子要定向移動(dòng)，形成閉合回路，單質(zhì)硫與氫氧化鈉反應(yīng)；
C、n值越大，則單位質(zhì)量的電極材料可輸出的電能越小，該電池的能量密度越小；
D、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，所以電極反應(yīng)式為：Na₂S_n-2e^-=2Na⁺+nS，陽離子向陰極移動(dòng)．

解答： 解：A、金屬鈉失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，而硫單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，而硫本身不導(dǎo)電，所以S單質(zhì)須負(fù)載在導(dǎo)電材料上，故A正確；
B、電解質(zhì)內(nèi)部離子要定向移動(dòng)，形成閉合回路，單質(zhì)硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和亞硫酸鈉，所以不宜用NaOH溶液作為電解液，故B正確；
C、n值越大，則單位質(zhì)量的電極材料可輸出的電能越小，該電池的能量密度越小，故C錯(cuò)誤；
D、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，所以電極反應(yīng)式為：Na₂S_n-2e^-=2Na⁺+nS，陽離子向陰極移動(dòng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要掌握原電池和電解池的反應(yīng)原理就可以迅速解題，比較容易．