下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B、用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+
 電解 
.
 
H2↑+C12↑
C、用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2 NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D、鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．溶液中氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；
B．水為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式；
C．氯化銀為難溶物，離子方程式中氯化銀不能拆開；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開，需要保留分子式．
解答： 解：A．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性，溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)離子方程式為：2H++2SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．用惰性電極電解飽和食鹽水，水不能拆開，正確的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-，故B錯誤；
C．用氨水溶解氯化銀沉淀，氯化銀不能拆開，正確的離子方程式為：AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-，故C錯誤；
D．一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中評價合理的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價
A醋酸鈉溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH-正確
B在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓		錯誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
C鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O		正確
D在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓		錯誤，Al3+與OH-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、熵增加且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
B、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
C、熵減少且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、熵減少且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型氧分子，化學(xué)式為O4，在相同條件下，等質(zhì)量的O2和O4具有相同的（　�。�
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、體積D、物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若甲、乙兩物質(zhì)互為同系物，則下列說法不正確的是（　�。�
A、甲、乙的結(jié)構(gòu)必然相同
B、甲、乙的組成元素必然相同
C、甲、乙的化學(xué)性質(zhì)相似
D、甲乙的相對分子質(zhì)量必然相差14n（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備+1價Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
①該研究小組是否成功制得+1價Ca的化合物？
 
 （填“是”或“否”）．甲的化學(xué)式是
 
．
②甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是
 
．
③在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應(yīng)的離子方程式是
 
；乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是
 
．
④請寫出一個你認(rèn)為可能得到CaCl的化學(xué)方程式（以CaCl2為原料）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　　）
 純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸氫氣
B膽礬水煤氣硫酸醋酸干冰
C鹽酸石灰水苛性鉀水氨氣
D  石灰石   水玻璃氯化鈣氫氧化鐵  碳酸鈣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬-硫電池價格低廉，使用壽命較長，能量密度高，因而在電池研究領(lǐng)域得到廣泛關(guān)注．最近，我國科研工作者研究了一種能在室溫下工作的新型Na-S電池．該電池放電過程的總反應(yīng)方程式如下：nS+2Na=Na2Sn （注：能量密度指單位質(zhì)量的電極材料可輸出的電能，以W?h?kg-1為計量單位），則下列說法不正確的是（　�。�
A、該電池中用固態(tài)金屬Na為負(fù)極，S單質(zhì)作為正極，但S單質(zhì)須負(fù)載在導(dǎo)電材料上
B、該電池的電解質(zhì)必須具備室溫下傳導(dǎo)Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作為電解液
C、n值越大則該電池的能量密度越高
D、該電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式：Na2Sn-2e-=2Na++nS，故充電時Na+從陽極向陰極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知通過以下一系列反應(yīng)，最終可得到乙二酸．

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，D的名稱是
 
．
（2）E→F的化學(xué)方程式是
 
．
（3）由B發(fā)生水解反應(yīng)或C發(fā)生水化反應(yīng)均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子和活潑性由強到弱的順序是
 
．

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