Question

Ⅰ、有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成，為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該固體混合物并將其溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有

 

，肯定沒(méi)有

 

，可能有

 

．
（2）若想進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可在（1）溶液中加

 

溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)（只填所用試劑）．
Ⅱ、NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某學(xué)生用過(guò)量的Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na₂CO₃已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：Ⅰ、（1）固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說(shuō)明混合物中一定無(wú)CuSO₄，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中可能含Na₂SO₄或Na₂CO₃，由于Na₂SO₄或Na₂CO₃可與CaCl₂反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含CaCl₂，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定，以此解答該題．
（2）用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯化鈉的存在；
Ⅱ、Na₂CO₃已過(guò)量，則溶液中含有碳酸根離子，可以根據(jù)碳酸根離子的特征離子反應(yīng)：和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀來(lái)檢驗(yàn)碳酸根離子．

解答： 解：Ⅰ、（1）①固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說(shuō)明混合物中一定無(wú)CuSO₄；
②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中可能含Na₂SO₄或Na₂CO₃，由于Na₂SO₄或Na₂CO₃可與CaCl₂反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含CaCl₂；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明生成的白色沉淀為碳酸鋇，
故一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定，
故答案為：Na₂CO₃； CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；NaCl；
（2）檢驗(yàn)是否含有NaCl，可取少量固體混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明原混合物中含有NaCl；若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明原混合物中不含有NaCl，
故答案為：硝酸酸化的硝酸銀；
Ⅱ、CaCl₂和Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，Na₂CO₃已過(guò)量則氯化鈣無(wú)剩余，可以取向反應(yīng)后的上層溶液少許，再加入Na₂CO₃溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na₂CO₃已過(guò)量；
故答案為：沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入Na₂CO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na₂CO₃已過(guò)量．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別題目，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意混合物組成的推斷，要抓住物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行推斷，題目難度不大．