某混合物M，含有MgCl2、Al2O3，和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

（1）試寫出沉淀A、B、C的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
．
（2）寫出溶液→C反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)
專題：元素及其化合物
分析：MgCl2、Al2O3，和Fe2O3中，Al2O3和Fe2O3不溶于水，氯化鎂溶于水，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，即C是氫氧化鎂，氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，氧化鐵不溶于氫氧化鈉，所以A是氧化鐵，向偏鋁酸鈉中加少量的鹽酸可以得到氫氧化鋁沉淀，即B是氫氧化鋁，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：MgCl2、Al2O3，和Fe2O3中，Al2O3和Fe2O3不溶于水，氯化鎂溶于水，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，即C是氫氧化鎂，氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，氧化鐵不溶于氫氧化鈉，所以A是氧化鐵，向偏鋁酸鈉中加少量的鹽酸可以得到氫氧化鋁沉淀，即B是氫氧化鋁，
（1）沉淀A、B、C分別是：氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化鎂，故答案為：Fe2O3；Al（OH）3；Mg（OH）2．
（2）氯化鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，即Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故答案為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道物質(zhì)的鑒別題目，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)今世界，環(huán)境問題日趨嚴(yán)峻，發(fā)展“低碳”經(jīng)濟(jì)，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展已成為人們的共識(shí)．下列施可以提高燃料燃燒效率的是①通入適量的空氣②提高燃料的著火點(diǎn)③降低燃料的著火點(diǎn)④將煤氣化處理⑤將液體燃料化⑥將固體燃料粉碎（　�。�
A、①④⑤⑥B、①②③④
C、③④⑤⑥D、②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700°C時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物．該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”．同學(xué)們對(duì)此有以下“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)可能在空氣中進(jìn)行
B、制造過程中元素種類沒有改變
C、另一種化合物是NaCl
D、這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的產(chǎn)物．

最近研發(fā)出的天然氣利用的新途徑，如圖2所示．
分析上述信息，填寫下列空白：
（1）寫出一氯甲烷生成丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．請(qǐng)從工業(yè)生產(chǎn)角度說出一條甲烷經(jīng)氯甲烷合成低碳烯烴的優(yōu)點(diǎn)：
 
．
（2）D、G的結(jié)構(gòu)簡式是D
 
，G
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程式：
A→B
 
  A+F→H
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該固體混合物并將其溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有
 
，肯定沒有
 
，可能有
 
．
（2）若想進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可在（1）溶液中加
 
溶液的方法來檢驗(yàn)（只填所用試劑）．
Ⅱ、NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們的核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A．B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失．
回答下列問題：
（1）Y的化學(xué)式為
 
；N的電子式為
 

（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M
 
（填“＞”或“＜”）N．
（3）寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4））上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，
①寫出階段b的離子方程式：
 

②根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KClO3+6H Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是
 
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是
 
，試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答出A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
實(shí)驗(yàn)順序實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生
②B+D有氣體放出
③B+C有沉淀生成
④A+D有沉淀生成
請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
②
 

③
 

④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX基態(tài)原子中成對(duì)電子與未成對(duì)電子數(shù)之比為4：3
YY基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的3倍
ZZ元素在自然界中存在質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素
WW為一種常見金屬，能形成多種氧化物，其中有一種具有磁性
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
（2）X的第一電離能比Y的
 
（填“大”或“小”）；X的氣態(tài)氫化物易溶于Y的氫化物，請(qǐng)說明原因
 
．
（3）X與Z的非金屬性強(qiáng)弱比較一直說法不一，（兩空都必須填寫）
 ①若X＞Z，用一個(gè)化學(xué)方程式證明
 
；
 ②若X＜Z，用一個(gè)化學(xué)方程式證明
 

（4）Z的一種含氧酸根具有漂白性，能將W的高價(jià)態(tài)離子氧化成價(jià)態(tài)更高的含氧酸根，請(qǐng)寫出這兩種離子在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式
 
．

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