已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問題：
（1）寫出實驗①反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為____________________________。
（3）向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________。
（4）若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO3)2為________ mol。

（1）5BiO3-＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2MnO4-＋7H2O
（2）PbO2＞KMnO4＞H2O2
（3）紫紅色褪去，生成(白色)沉淀
（4）0.006

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子
CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
陽離子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
 
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是                                      ，
ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是       ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                      。
(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是       ，ab段反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準
GB5461
產(chǎn)品等級
一級
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計)
20～50 mg/kg
 
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式
__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是__________________。
②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體。
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。
(3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是__________；
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是__________mol。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子只能從下表中選擇：

陽離子
K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋
陰離子
OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
 
(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性。混合后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
①B的化學式為________________。
②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
①A的化學式為____________________。
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)：
i________________________________；ii_______________________________，
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因：________。
④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石墨電極)，則b極的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ，加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。
(2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：
1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________
(3)已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
 
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。
(4)已知：一定條件下，MnO4—可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________________________。
④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是                    。
（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。
則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是                    。
②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

正三價鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色發(fā)生變化。
(1)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。
(2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。

A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Cl－ D．SO42—　E．H2SO3 
(3)對還不能確定的微粒存在情況提出合理的假設(shè)：
假設(shè)1：只存在Fe3＋；
假設(shè)2：只存在______________________________________________________；
假設(shè)3：_____________________________________________________________。
(4)設(shè)計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,
20%KSCN,3%H2O2，淀粉­KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。
實驗步驟
 		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
步驟1：
 		 
 
步驟2：
 		 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在          中進行．而不用瓷坩堝的原因是        （用化學程式表示）。
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片發(fā)生反應(yīng)．生成MnO4—和MnO2。反應(yīng)的離子方程式為           。則完成反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的占全部K2MnO4的百分率約為        （精確到0．1%）。
（3）第⑤步趁熱過濾的是            。
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時．停止加熱．冷卻結(jié)晶、        、洗滌、干燥。干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是        （用化學方程式表示）。
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的強氧化劑。若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式：        ．該反應(yīng)說明H2O2的氧化性比KMnO4        （填“強”或“弱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的離子方程式：                                           ；
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是             ，若反應(yīng)中有0．1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為          L；在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O

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同步練習冊答案