（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是                    。
（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。
則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是                    。
②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是           。

（1）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
（2）1:5
（3）①Na2CO3  ②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑  

解析試題分析：（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
（2）由Fe+ 2Fe3+="3" Fe2+，及完全反應后Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，得消耗1Fe、2 Fe3+，生成了3Fe2+，溶液中余3 Fe3+，則原溶液中有5 Fe3+，所以Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比是1:5
（3） ①向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，生成碳酸氫鈉，加熱、蒸干、灼燒，碳酸氫鈉分解，最終得Na2CO3固體
②NaHCO3和NaHSO4反應的離子方程式中需注意兩種酸式鹽的電離形式：NaHCO3= HCO3－＋Na+、NaHSO4= Na++ H++ SO42-，所以離子方程式是HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑
考點：考查NaOH溶液與FeSO4溶液反應的實驗現(xiàn)象、鐵元素的計算、碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性、酸式鹽的電離

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
陰離子：S2－、Cl－、NO、、、、。
陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、。
將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：

實驗操作
現(xiàn)象
a.取少量粉末，加水、振蕩
全部溶解、
溶液無色透明
 
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱
無明顯現(xiàn)象
c.取少量粉末，加鹽酸
無明顯現(xiàn)象
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
有白色沉淀生成
根據(jù)實驗推斷：
(1)從a實驗中，可推斷粉末中不可能有             (填離子符號，下同)。
(2)從b實驗中，可推斷粉末中不可能有                         。
(3)從c實驗中，可推斷粉末中不可能有                         。
(4)從d實驗中，可推斷粉末中不可能有       ，一定含有       。
(5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol－1
③H2O(g) = H2O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol－1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學方程式          。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                                 。

   濃度/mol·L－1

 

 
時間/min

NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
 
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反應速率為                        。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“不變”或“減小”） 。
④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是    　　　   （填序號字母）。
A．容器內(nèi)壓強保持不變
B．2v正(NO) = v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是          。請在圖中畫出30min至40min的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3—兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。

(1)t1前，氧化產(chǎn)物是______________________(填化學式)。
(2)t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總的離子方程式：_____________________________。
(3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是________mol。
(4)NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是________(填字母)。

A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3 
(5)配平下列離子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42—＋________Cl－＋________H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問題：
（1）寫出實驗①反應的離子方程式：________________________________________。
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為____________________________。
（3）向反應③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________。
（4）若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應①被氧化的Mn(NO3)2為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：
 
(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學式)。
(2)步驟①在煮沸的過程中，溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色，此時溶液中的有色離子為_____
________(填化學式)；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關反應的離子方程式為_________；步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長導管，長導管的作用是__________________________。
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
_______________________；已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1～100 nm之間，由此區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液過量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫出該反應的離子方程式：_______________________
(4)若0.1 mol AlCl3在某溫度下溶于蒸餾水，當有5%水解生成Al(OH)3溶液時，吸收熱量a kJ。寫出該過程的熱化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態(tài)下進行電解,則化學方程式為                                                                 　。 
其電極均由石墨材料做成,則電解時不斷消耗的電極是　　　　(填“陰極”或“陽極”)。 
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。以處理過的鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極反應式為　                                。 
(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學反應為:2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]+6Ag, 則負極的電極反應式為                                                     
　　　　　　　　　　,正極附近溶液的pH　　　　(填“變大”、“不變”或“變小”)。 
Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)如圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖,請寫出合成氨的熱化學反應方程式:                                         (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。
(2)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入體積為1 L的密閉容器中,反應達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是　　。

A．增大壓強B．增大反應物的濃度
C．使用催化劑D．降低溫度
Ⅲ.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題:黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2參加反應,轉(zhuǎn)移　　　　mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式:　                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某校同學為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。
實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。
（1）寫出離子方程式：
實驗①：______________________________________________________；
實驗②：______________________________________________________。
（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________。

A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－
（3）已知Fe3＋的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
①FeCl3溶液�、诘馑、跭I溶液�、芟2SO4　⑤淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種可溶性鹽，分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、CO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的不同陽離子和陰離子各一種組成。現(xiàn)做以下實驗：
① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。
② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
A                B                C               D            

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