20．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

分析 A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．水解分步進(jìn)行，以第一步為主；
C．反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅的水解離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液的離子反應(yīng)為Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，遵循電子、電荷守恒，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時(shí)才具有平衡常數(shù)
B．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定改變
C．對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大
D．化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．80g NH4NO3晶體中含有NH4+小于個(gè)NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示．
元素原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)
A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)
C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍
D位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大
E是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期
F原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體
G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個(gè)
（1）元素F在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是氖．
（2）在E、F、G三種元素中，原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)）．
（3）元素A與G可形成化合物AG4，在該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．A與氧元素可形成化合物AO2，該化合物分子的電子式為．
（4）元素B能與氫元素形成化合物BH3，在通常狀況下，BH3的水溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因?yàn)镹H3•H2ONH4++OH-（用方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）E2+離子的價(jià)層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子為；
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2+離子的離子方程為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為CuFeS2，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：d=4.32g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型
（1）乙烯通入溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br、加成反應(yīng)
（2）甲烷與溴蒸汽在光照下反應(yīng)（寫第一步）CH4+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3Br+HBr、取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
   （2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請(qǐng)用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無(wú)水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，還可利用圖2裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．
（5）各裝置連接順序?yàn)閑→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互換；g、h可以互換）→j．（填字母序號(hào)）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2mol•L-1的硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解．若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量減少為（　�。�
A．1.6gB．（a-1.6）gC．（a-3.2）gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．制備一氯乙烷有以下兩種方案：①乙烷和氯氣光照取代；②乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)，采用哪種方案更好？原因是什么？

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同步練習(xí)冊(cè)答案