20.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是(  )
A.Al2(SO43溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液:Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

分析 A.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
B.水解分步進(jìn)行,以第一步為主;
C.反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水;
D.發(fā)生氧化還原反應(yīng),遵循電子、電荷守恒.

解答 解:A.Al2(SO43溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀的離子反應(yīng)為Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅的水解離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B錯(cuò)誤;
C.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O,故C錯(cuò)誤;
D.硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液的離子反應(yīng)為Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O,遵循電子、電荷守恒,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是( 。
A.一定溫度下的可逆反應(yīng),只有達(dá)到平衡時(shí)才具有平衡常數(shù)
B.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)一定改變
C.對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō),平衡常數(shù)的數(shù)值越大,反應(yīng)限度越大
D.化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng),所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
B.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
C.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D.80g NH4NO3晶體中含有NH4+小于個(gè)NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.已知A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示.
元素原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)
A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)
C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍
D位于第ⅡA族,其原子半徑比E的大
E是金屬元素,其氧化物和氫氧化物都有兩性,且與D在同一周期
F原子序數(shù)16,其單質(zhì)在通常狀況下為固體
G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個(gè)
(1)元素F在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族.這七種元素中,不屬于主族元素的元素的名稱是氖.
(2)在E、F、G三種元素中,原子半徑最小的是Cl(填元素符號(hào)).
(3)元素A與G可形成化合物AG4,在該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵,分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體.A與氧元素可形成化合物AO2,該化合物分子的電子式為
(4)元素B能與氫元素形成化合物BH3,在通常狀況下,BH3的水溶液呈堿(填“酸”、“堿”或“中”)性,原因?yàn)镹H3•H2ONH4++OH-(用方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A原子,C原子的L能層中,都有兩個(gè)未成對(duì)的電子,C、D同主族. E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿.根據(jù)以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9;
(2)E2+離子的價(jià)層電子排布圖是,F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1;
(3)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體;
(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子為;
(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn),檢驗(yàn)E2+離子的離子方程為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;
(6)某種化合物由D,E,F(xiàn)三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為CuFeS2,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度:d=4.32g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型
(1)乙烯通入溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br、加成反應(yīng)
(2)甲烷與溴蒸汽在光照下反應(yīng)(寫第一步)CH4+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3Br+HBr、取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀.甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2;丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物.(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)
Ⅰ.(1)按照甲同學(xué)的觀點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓;
   (2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化.
Ⅱ.請(qǐng)用圖1所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分是何種成分.

(3)B中試劑為無(wú)水硫酸銅固體.
(4)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁.
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,還可利用圖2裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成.
(5)各裝置連接順序?yàn)閑→f→a→b→d→c→g→h(或者a、b可以互換;g、h可以互換)→j.(填字母序號(hào))
(6)裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣,請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出,使其充分被吸收.
(7)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-$\frac{49n}{9m}$)×100%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag,加入2mol•L-1的硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解.若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后固體質(zhì)量減少為( 。
A.1.6gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.制備一氯乙烷有以下兩種方案:①乙烷和氯氣光照取代;②乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng),采用哪種方案更好?原因是什么?

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同步練習(xí)冊(cè)答案