Question

13．把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），2min末生成0.3mol W．若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min ^-1．計算：
①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0625mol•L^-1•min^-1
②化學(xué)方程式中n的值是4．

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)W的物質(zhì)的量求出Y的物質(zhì)的量的變化量，根據(jù)v=$\frac{△n}{△t}$計算v（Y）；
（2）若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min ^-1，利用速率概念寫出計算Z的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，計算得到n的值．

解答 解：把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)，2min末生成0.3mol W．
                                4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），
起始量（mol）          0.2           0.4           0              0
變化量（mol）          0.2           0.25         0.05n       0.3
2min末量（mol）       0             0.15        0.05n        0.3
①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.25mol}{2L}}{2min}$=0.0625mol/（L•min）
故答案為：0.0625；
②若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min ^-1，
$\frac{\frac{0.05nmol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min）
n=4
故答案為：4．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，主要是概念的實質(zhì)理解應(yīng)用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．