3．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是：MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應中NO2-是還原劑
B．反應過程中溶液的pH減小
C．生成1mol NaNO3時消耗0.4mol KMnO4
D．該反應可說明氧化性MnO4-＜NO3-

分析 MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，N元素的化合價由+3價升高為+5價，以此來解答．

解答 解：A．N元素的化合價升高，則NO2- 是還原劑，故A錯誤；
B．該反應中消耗氫離子，則反應過程中溶液的pH增大，故B錯誤；
C．由電子守恒可知，1 mol KMnO4可以消耗NaNO2為$\frac{1mol×（7-2）}{（5-3）}$=2.5 mol，所以生成1mol NaNO3時消耗0.4mol KMnO4，故C正確；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性NO3-＜MnO4-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確反應中元素的化合價變化及電子守恒是解答本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與釋放的過程如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．NO是該過程的中間產(chǎn)物
B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應
C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO2和NO
D．汽車尾氣的主要污染物是CO和NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列烷烴分子中的一個氫原子被一個氯原子取代后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH3C．CH3CH2CH2CH2CH3D．CH3CH2CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．甲烷分子的空間構型正四面體，苯的結構簡式．乙烯與溴水的反應是加成反應．把甲烷和氯氣混合在一起的試管倒置在裝有飽和食鹽水的水槽中進行光照有幾種產(chǎn)物5種，最多的是氯化氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛．完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅．寫出該反應的化學方程式4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4．
（2）往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去．寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是H2SO3、KI、Cu2I2．
（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為：2Cu2I2+Hg═Cu2HgI4（玫瑰紅）+2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯+1價．當有1molCu2I2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子1mol．
（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl2后進行N操作．試劑M和操作N的組合正確的是bd（選填編號）
 選項試劑M  操作N
 a 碘化鉀溶液升華
 b 氫碘酸溶液萃取分液
 c 氫氣過濾 
 d 氫硫酸溶液過濾 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．甲酸乙酯的結構簡式：HC-O-OC2H5
B．除甲酸外，其它羧酸均不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．油脂的相對分子質(zhì)量都較大，屬于高分子化合物
D．硝化甘油和硝酸纖維都屬于酯類物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一．利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J．

已知以下信息：
①已知：$\stackrel{自動脫水}{→}$
②G的核磁共振氫譜表明其只有三種不同化學環(huán)境的氫．
請回答下列問題：
（1）D的名稱是苯甲醇；F的結構簡式為；J的結構簡式為．
（2）①的反應類型為取代；②的反應類型為酯化．
（3）B+D→E的反應方程式為．
（4）E、J有多種同分異構體，則符合下列條件的同分異構體有4種．
①與E、J屬同類物質(zhì)；
②苯環(huán)上有兩個取代基；
③核磁共振氫譜表明苯環(huán)上只有兩組峰．
其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：3的結構簡式為、．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：

（1）請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接e，接f接d，c接a．
（2）U形管中所盛試劑為無水CuSO4．
（3）裝置③中CCl4的作用是吸收Cl2．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在裝置③之后再連接一個裝置③．當觀察到現(xiàn)象時，確保結論正確．
（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液．你認為可將溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不退色的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），2min末生成0.3mol W．若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol•L-1•min -1．計算：
①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應速率為0.0625mol•L-1•min-1
②化學方程式中n的值是4．

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