【題目】NA為阿伏加德羅常教的值，下列列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為1.5NA

B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子教為3NA

D. 100mL1mol/LKClO溶液中，陰離子的教目小于0.1NA

【答案】B

【解析】A．NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，1molNO與0.5molO2恰好完全反應(yīng)生成1molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于1NA，故A錯(cuò)誤；B.14g乙烯和丙烯混合氣體含有CH2物質(zhì)的量為=1mol，含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，與足量鐵粉充分反應(yīng)生成molFeCl3，轉(zhuǎn)移的電子教為2NA，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中存在：n(ClO-)+n(OH-)=n(K+)+n(H+)，由于溶液中n(K+)=1mol/L×0.1L=1mol，故溶液中的陰離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，個(gè)數(shù)大于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，D，E，G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A與E同主族，B與G同主族，A，B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是 ．
（2）D的兩種常見(jiàn)氧化物中均含有（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）常溫下，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，A和E所形成氫化物中，共價(jià)鍵極性強(qiáng)的為（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是（ ）

A. 生石灰 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能氧化乙醇的是(　　)

A. 氧氣 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 酸性重鉻酸鉀溶液 D. 稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是

A. I和II中正極均被保護(hù)

B. I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+

C. I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D. I和II中分別加入少量氯水和KSCN溶液均變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是

A. Mg、Al合金用來(lái)制飛機(jī)外殼 — 合金熔點(diǎn)低

B. 食品合中常放一小袋Fe粉 — Fe粉具有還原性

C. SiO2用來(lái)制造光導(dǎo)纖維 — SiO2耐酸性

D. 葡萄酒中含SO2 — SO2有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題
（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2（OH）2CO3 ． （i）按物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法填寫(xiě)表格的空白處：

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)

金屬單質(zhì)

氧化物

溶液

膠體

屬于該類(lèi)的物質(zhì)

②

⑧⑨

（ii）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有（填序號(hào)）．
（2）（i）在 KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑是 ， 還原產(chǎn)物是 ， 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 ． （ii）在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2 ， 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

時(shí)間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

B. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色( )

A.淺綠色略變深B.顏色基本不變C.變黃D.變?yōu)榧t褐色。

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同步練習(xí)冊(cè)答案