【題目】NA為阿伏加德羅常教的值,下列列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為1.5NA
B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子教為3NA
D. 100mL1mol/LKClO溶液中,陰離子的教目小于0.1NA
【答案】B
【解析】A.NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2,根據(jù)方程式知,1molNO與0.5molO2恰好完全反應(yīng)生成1molNO2,但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化,方程式2NO2N2O4,所以產(chǎn)物分子數(shù)小于1NA,故A錯(cuò)誤;B.14g乙烯和丙烯混合氣體含有CH2物質(zhì)的量為=1mol,含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,與足量鐵粉充分反應(yīng)生成molFeCl3,轉(zhuǎn)移的電子教為2NA,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電荷守恒可知,溶液中存在:n(ClO-)+n(OH-)=n(K+)+n(H+),由于溶液中n(K+)=1mol/L×0.1L=1mol,故溶液中的陰離子的物質(zhì)的量大于0.1mol,個(gè)數(shù)大于0.1NA個(gè),故D錯(cuò)誤;答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A,B,D,E,G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.A與E同主族,B與G同主族,A,B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素.
(1)B在元素周期表中的位置是 .
(2)D的兩種常見(jiàn)氧化物中均含有(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)
(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)常溫下,D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng),A和E所形成氫化物中,共價(jià)鍵極性強(qiáng)的為(用化學(xué)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合圖判斷,下列敘述正確的是
A. I和II中正極均被保護(hù)
B. I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C. I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D. I和II中分別加入少量氯水和KSCN溶液均變紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是
A. Mg、Al合金用來(lái)制飛機(jī)外殼 — 合金熔點(diǎn)低
B. 食品合中常放一小袋Fe粉 — Fe粉具有還原性
C. SiO2用來(lái)制造光導(dǎo)纖維 — SiO2耐酸性
D. 葡萄酒中含SO2 — SO2有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題
(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①O2;②Fe;③CaO;④CO2;⑤H2SO4;⑥Ba(OH)2;⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體;⑧硫酸鈉溶液;⑨稀硝酸;⑩Cu2(OH)2CO3 . (i)按物質(zhì)的樹(shù)狀分類法填寫(xiě)表格的空白處:
分類標(biāo)準(zhǔn) | 金屬單質(zhì) | 氧化物 | 溶液 | 膠體 |
屬于該類的物質(zhì) | ② | ⑧⑨ |
(ii)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有;上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有(填序號(hào)).
(2)(i)在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中,氧化劑是 , 還原產(chǎn)物是 , 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 . (ii)在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2 , 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
時(shí)間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質(zhì)的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min,v(NH3)=mol·L-1·min-1
B. 升高溫度,可使正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,故平衡逆移
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí),c(N2)>0.85mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】淺綠色的Fe(NO3)2溶液中,存在水解平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸,則溶液顏色( )
A.淺綠色略變深B.顏色基本不變C.變黃D.變?yōu)榧t褐色。
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