【題目】結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是

A. I和II中正極均被保護(hù)

B. I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+

C. I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D. I和II中分別加入少量氯水和KSCN溶液均變紅色

【答案】A

【解析】A．題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負(fù)極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護(hù)，故A正確；B．鋅比鐵活潑，為原電池的負(fù)極，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，故B錯(cuò)誤；C．I溶液顯中性，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，而II溶液顯酸性，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)；D．I中沒有Fe2+，加入少量氯水和KSCN溶液不變紅色，故D錯(cuò)誤；答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（ ）

A.HClB.NaOHC.CH3COONaD.FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4質(zhì)的量濃度為0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.225mol/L
D.無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：

（1）若t1＝10 min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為________________；反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）該反應(yīng)t2時(shí)刻反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為K=________________________。

（3）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是________。

A．加入了催化劑 B．降低了反應(yīng)溫度

C．向容器中充入了C D．縮小了容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某運(yùn)動(dòng)會(huì)火炬所用燃料為65%的丁烷(C4H10)和35%的丙烷。下列說法不正確的是(　　)

A. 火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/span> B. 正丁烷的沸點(diǎn)比丙烷高

C. 丁烷和丙烷都不溶于水 D. 丁烷和丙烷的燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常教的值，下列列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為1.5NA

B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子教為3NA

D. 100mL1mol/LKClO溶液中，陰離子的教目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+K→Mn2++NO3﹣+H2O．下列敘述中正確的是（ ）
A.該反應(yīng)中NO2﹣被還原
B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D.K中的粒子是OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。

（l）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應(yīng)生成甲醇和液態(tài)水，當(dāng)消耗2molCO2時(shí)放出98kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

（3）如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）, 其原理為：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖所示：

①壓強(qiáng)：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y點(diǎn)：V正_______V逆。

②已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×氣體的體積分?jǐn)?shù)。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KP，求X點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=________。

（4）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段時(shí)間后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，則溶液中的c(CO32-) =__________。

（5）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）可作為常規(guī)能源的替代品而備受關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：

①加入a物質(zhì)的電極是電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為_______。

②常溫下以該裝置作電源，用情性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.4 mol 電子的電量時(shí)，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是

A. B中藍(lán)色溶液褪色可以證明還原性： I-＞SO2

B. 實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液

C. 實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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