13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
B.常溫常壓下,6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C.5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA
D.常溫下,2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中,含有的CO32-離子數(shù)為0.2NA

分析 A.計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量,1mol丙烷中含共價鍵8mol;
B.依據(jù)氧元素守恒計算氧原子物質(zhì)的量得到原子總數(shù);
C.物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$,鐵和稀硝酸反應(yīng)可以生成亞鐵離子,也可以生成鐵離子;
D.碳酸根離子水解.

解答 解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56 L丙烷物質(zhì)的量=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol,1mol丙烷中含共價鍵10mol,含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA ,故A錯誤;
B.常溫常壓下,氧元素守恒,6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)=$\frac{6.4g}{16g/mol}$×NA=0.4NA,故B正確;
C.物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,鐵和稀硝酸反應(yīng)可以生成亞鐵離子,也可以生成鐵離子,電子轉(zhuǎn)移為0.2NA或?yàn)?.3NA,故C錯誤;
D.2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量=2 L×0.1 mol•L-1 =0.2mol,碳酸根離子水解,含有的CO32-離子數(shù)小于0.2NA ,故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算應(yīng)用,掌握微粒結(jié)構(gòu)特征和氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物分析是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

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2.海水電池是我國1991年研制的以鋁-空氣-海水為能源的新型電池,可用于航海標(biāo)志燈的供電.下列裝置的模型,能體現(xiàn)海水電池工作原理的是( 。
A.B.C.D.

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3.為除去 Fe粉中混有的少量Al粉,可以選用的試劑為NaOH溶液(填化學(xué)式),其反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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1.向1LFeBr2溶液中,通入1.12L的Cl2,測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-),反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計,則下列說法中正確的是( 。
A.原溶液的濃度為0.1mol/LB.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+D.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L

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8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.向0.1 mol•L-1的硫酸中滴入幾滴甲基橙溶液,溶液變黃B.將CH4和乙烯的混合氣體通過酸性KmnO4溶液可得純凈的CH4C.提純混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯,用飽和Na2CO3溶液洗滌、分液并干燥D.制備Fe(OH)3膠體時,可在FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸

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18.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中,往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中,會導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)(  )
A.配制500 mL 1 mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)中,用量筒量取18 mol/L 濃硫酸時俯視讀數(shù)
B.配制100 mL 5 mol/L氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中,定容時仰視
C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,使用堿式滴定管開始平視,后來俯視讀數(shù)
D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸實(shí)驗(yàn)中,使用堿式滴定管開始平視,后來俯視讀數(shù)

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5.從物質(zhì)的組成分類看,碳酸氫鈉屬于(  )
A.B.C.D.氧化物

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2.將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積為10mL,原混合氣體中NO體積(氣體體積處于同溫同壓下)(  )
A.5 mlB.10 ml
C.15 mlD.條件不足,無法計算

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3.下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是( 。
①常溫下NaNO2溶液的pH>7;
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng);
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1;
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2;
⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為2.3.
A.①④⑥B.②③④C.全部D.①④⑤⑥

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