Question

3．下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaNO₂溶液的pH＞7；
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗；
③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；
④0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1；
⑤NaNO₂和H₃PO₄反應(yīng)，生成HNO₂；
⑥pH=1的 HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為2.3．

• A． ①④⑥
• B． ②③④
• C． 全部
• D． ①④⑤⑥

Answer 1

分析 部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO₂是弱電解質(zhì)．

解答 解：①常溫下NaNO₂溶液pH大于7，說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，故①正確；
②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO₂溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故②錯誤；
③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，故③錯誤；
④常溫下0.1 mol•L^-1 HNO₂溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故④正確；
⑤強酸可以制取弱酸，NaNO₂和H₃PO₄反應(yīng)，生成HNO₂，說明HNO₂的酸性弱于H₃PO₄，所以能說明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；
⑥常溫下pH=1的HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3.1說明亞硝酸中存在電離平衡，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，故⑥正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點，明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．．