3.下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是( 。
①常溫下NaNO2溶液的pH>7;
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗;
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng);
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1;
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2;
⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為2.3.
A.①④⑥B.②③④C.全部D.①④⑤⑥

分析 部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì),利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO2是弱電解質(zhì).

解答 解:①常溫下NaNO2溶液pH大于7,說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽,則亞硝酸是弱電解質(zhì),故①正確;
②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比,用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗,只能說明溶液中離子濃度很小,不能說明亞硝酸的電離程度,所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì),故②錯誤;
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng),只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,但不能說明是弱酸,故③錯誤;
④常溫下0.1 mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1,說明亞硝酸不完全電離,溶液中存在電離平衡,所以能說明亞硝酸為弱酸,故④正確;
⑤強酸可以制取弱酸,NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2,說明HNO2的酸性弱于H3PO4,所以能說明亞硝酸為弱酸,故⑤正確;
⑥常溫下pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為3.1說明亞硝酸中存在電離平衡,則亞硝酸為弱電解質(zhì),故⑥正確;
故選D.

點評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷,為高頻考點,明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵,注意:溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),與電解質(zhì)強弱無關(guān),為易錯點..

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準狀況下,0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
B.常溫常壓下,6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C.5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA
D.常溫下,2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中,含有的CO32-離子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A.42 g C3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8 NA
B.電解飽和食鹽水時,當(dāng)0.1 mol NaCl反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
C.常溫常壓下,22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA
D.1 L 0.01 mol•L-1 KAl(SO42溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān),下列過程沒有發(fā)生化學(xué)變化的是( 。
A.用熱堿液清除炊具上殘留的油污
B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋和食品一起密封包裝
D.用活性炭去除冰箱中的異味

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18.下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是(  )
A.銅的金屬活潑性比鐵弱,可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩鐵腐蝕
B.原電池中,一定由活潑性強的金屬作負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.原電池放電時的負極和電解池充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
D.可充電電池充電時,負極與電源負極相連,正極與電源正極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10mL混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②(NH42SO4③NH4Al(SO42三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序為:③>②>①
C.濃度為O.lmol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液,pH的大小順序:①>④>③>②>
D.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-

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15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍,Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多2,W與X同主族,則( 。
A.原子半徑:Y<Z<W
B.單質(zhì)的還原性:Y<Z
C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W(wǎng)
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是(  )
A.明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同,都能起到消毒殺菌作用
B.聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物,但聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品
C.“天宮一號”使用的碳纖維,是一種新型有機高分子材料
D.鋁合金的大量使用,歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( 。
A.氫氧化銅與鹽酸;氫氧化銅與醋酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.NaHCO3溶液與鹽酸;Na2CO3與鹽酸
D.石灰石與硝酸反應(yīng);石灰石與鹽酸

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