19．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大．W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z和W在同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．X、Y、Z單質(zhì)的熔點：Z＜Y＜X
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z＜W
D．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子中存在非極性共價鍵

分析 W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X少5，則應(yīng)為第二周期元素，X為第三周期元素，設(shè)W的最外層電子數(shù)為2x，則X的最外層電子數(shù)為y，則有（2+8+x）-5=2+2x，x=3，則W的原子序數(shù)為8，為O元素，X的原子為13，為Al元素，Z和W在同一主族，則Z為S元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則為C或Si元素，由于Y的原子序數(shù)大于O，所以Y為Si；以此解答該題．

解答 解：W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X少5，則應(yīng)為第二周期元素，X為第三周期元素，設(shè)W的最外層電子數(shù)為2x，則X的最外層電子數(shù)為y，則有（2+8+x）-5=2+2x，x=3，則W的原子序數(shù)為8，為O元素，X的原子為13，為Al元素，Z和W在同一主族，則Z為S元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則為C或Si元素，由于Y的原子序數(shù)大于O，所以Y為Si；，則
A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大半徑越小，則原子半徑：W＜Z＜Y＜X，故A錯誤；
B．X為Al、Y為Si、Z為S，其單質(zhì)的熔點：S＜Al＜Si，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z＜W，故C正確；
D．Z為S，S元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，其分子中只有極性鍵，不存在非極性共價鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素的推斷，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握相關(guān)元素化合物的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
（1）鈉放入水中：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）氯氣和鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（5）工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（6）長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學反應(yīng)方程式可表示為Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2═Na2SO4
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2據(jù)此，你認為下列反應(yīng)方程式中正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　　）
A．A、Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中放置}{→}$Fe（OH）3
D．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率；．
所得濾渣的主要成分是SiO2（寫化學式）．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如下圖所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．

（6）灼燒：準確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式Co2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常見金屬單質(zhì)A可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．F是一種溫室氣體；氣體G的水溶液顯弱堿性；H是一種具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素．
請回答下列問題：

（1）寫出F的電子式，實驗室制取G的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）寫出反應(yīng)I的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．該反應(yīng)中的氧化劑是H2O．
（3）反應(yīng)I、Ⅱ均有清潔能源H2產(chǎn)生．已知H2的燃燒熱為286kJ•mol-1，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
O=O（g）H-H（g）H-O（g）
鍵能/kJ•mol-1496x463
則表中x為436
（4）寫出A與H反應(yīng)的化學方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，實驗測得該反應(yīng)的焓變（△H）和活化能（Ea）．下列能量關(guān)系圖合理的是②③（填寫序號）．

（5）資料顯示H可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性條件下，H將TcO4-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時得到一種難溶于水的弱堿，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+TcO4-+13H2O+H+=TcO2+9Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學用語表示錯誤的是（　　）
A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO的電子式：
D．質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為51的銫原子：$\stackrel{137}{86}$Cs

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
B．存在于污水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進行處理
C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
B．該氣態(tài)團簇分子（圖乙）的分子式為E4F4或F4E4
C．在CO2晶體（圖丙）中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰
D．在碘晶體（圖�。┲校夥肿拥呐帕兄挥幸环N方向

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