8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
B．存在于污水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理
C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al2O3

分析 A、氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
B、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有漂白性的氫氧化鋁膠體，可以吸附懸浮雜質(zhì)；
C、鋁既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液，但是金屬鎂只和酸反應(yīng)；
D、活潑金屬能置換不活潑金屬．

解答 解：A、氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，但是不能處理污水中的重金屬離子，故B錯誤；
C．鎂和鹽酸反應(yīng)但不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁既和鹽酸反應(yīng)又和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鎂鋁合金不能完全溶于氫氧化鈉溶液，故C錯誤；
D．鎂的活潑性大于鋁，所以鋁不能置換鎂，且活潑金屬采用電解的方法冶煉，故D錯誤；
故選A．

點評 本題涉及離子共存、金屬的冶煉、金屬的性質(zhì)等知識點，難度不大，注意氫氧化鋁易溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．0.5L 0.2mol/L的Al2（SO4）3中含有n（Al3+）0.2 mol，m（SO42-）28.8g．
某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是0.025mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大．W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z和W在同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．X、Y、Z單質(zhì)的熔點：Z＜Y＜X
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z＜W
D．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子中存在非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙的電子式為，E在周期表中的位置為第三周期VA族．
（2）下列說法正確的有①②③．
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2溶液中無（“有”或“無”）明顯現(xiàn)象，若有，請寫出對應(yīng)方程式，若無，請說明原因H2SO3酸性小于鹽酸，且亞硫酸鋇溶于鹽酸
（4）請寫出D單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（5）甲溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是NH4++OH-?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)操作或說法正確的是（　　）
A．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
B．金屬汞一旦灑落到實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
C．金屬鈉著火時用泡沫滅火器滅火
D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將一定量的二氧化碳通入100毫升某濃度的氫氧化鈉溶液中得到溶液X，若向X中逐漸加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是（不計二氧化碳溶解）（　　）
A．若OA=AB，則溶液X為碳酸鈉溶液
B．若OA=0，則形成溶液X所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-
C．若OA＞AB，則溶液X中大量存在的陰離子為碳酸根離子和碳酸氫根離子
D．若3OA=AB，則溶液X中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氨氣被認(rèn)為是霧霾的促進(jìn)劑．NH3不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水B．堿性C．酸性D．還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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同步練習(xí)冊答案