1．材料是為人類社會所需要并能用于制造有用器物的物質(zhì)．按用途可分為結(jié)構材料，功能材料等；按化學組成和特性又可分成四類，請將下列物質(zhì)的標號填在相應的空格中：
A．水泥   B．半導體材料    C．塑料   D．超硬耐高溫材料   E．陶瓷  F．普通合金   G．合成橡膠合成纖維    H．玻璃
（1）屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的有AEH；
（2）屬于新型無機非金屬材料的有BD；
（3）屬于金屬材料的有F．

分析 （1）水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸鹽，在我國使用時間長遠，廣泛，被稱為三大傳統(tǒng)的無機非金屬材料；
（2）新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；
（3）金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金．

解答 解：（1）水泥、玻璃、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料，故答案為：AEF；
（2）半導體材料、超硬耐高溫材料屬于新型無機非金屬材料，故答案為：BD；
（3）合金屬于金屬材料，故答案為：F．

點評 本題主要考查生活中常見的幾種材料，難度不大，熟悉材料中的成分是解題關鍵，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子均最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A 分子的多．將1升該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體．120℃時取1升該混合氣體與9升氧氣混和，充分燃燒后，當恢復到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大6.25%．則A和B的分子式分別為（　　）
A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與科技、生活、資源的綜合利用、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．煤的綜合利用主要是煤的干餾、液化和氣化，氣化是指：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
B．高溫結(jié)構陶瓷氮化硅（Si3N4），屬于新型無機非金屬材料，可用于制造汽車發(fā)動機
C．用鋁質(zhì)鉚釘來焊接鐵板，鐵板易被腐蝕
D．用銅、稀硫酸、過氧化氫混合制硫酸銅法體現(xiàn)了“綠色化學”的思想

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列判斷正確的是（　�。�
A．同體積、同濃度的NaF和NaCl溶液中，所有離子總數(shù)，N（NaCl）＞N（NaF）；同體積同濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，所有離子總數(shù)，N（Na2CO3）＞N（Na2SO4）
B．以下是某溫度下高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，則在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4?2H++SO42-
酸HClO4H2SO4HClOHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
D．平衡體系CaCO3（s）?CaO（s）+CO2中僅含有碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳氣體．某時刻，保持溫度不變，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變，則二氧化碳濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A． 
稀釋濃H2SO4		B．
萃取時振蕩
C．   
石油的蒸餾		D．           
驗證催化劑的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在汽車尾氣處理裝置中加入某種催化劑，發(fā)生如下反應：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列對該反應的說法中錯誤的是（　�。�
A．該反應中氧化劑是CO、還原劑是NO2
B．該反應是氧化還原反應
C．該反應生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移8 mol e-
D．該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機反應屬于加成反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
B．CH3CH2OH+CH3COOH  $→_{△}^{濃硫酸}$  CH3COOCH2CH3+H2O
C．H2C=CH2+HCl→H2C-CH2Cl
D．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要．
完成下列填空：
（1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應．SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr（SO4）2•12H2O]．寫出該反應的化學方程式3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr（SO4）2•12H2O，反應中被還原的元素是Cr．
（2）過量的SO2通入Na2S溶液，寫出有關的離子方程式5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（標況），反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），請再寫出兩個等量關系：2[Na+]=3（[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]），[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L或c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）；
（4）在室溫下，下列曲線可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10-5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10-8）在水中的電離度與濃度關系的是A．
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應，屬于熵減過程的是（　�。�
A．CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

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