一定條件下，下列反應呈平衡狀態(tài)時的平衡常數(shù)：

 

 

B

【解析】

試題分析：N2（g+3H2（g）?2NH3（g）的化學平衡常數(shù)分別為K1，相同溫度時反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）化學平衡常數(shù)為K=1/K1，相同溫度時反應NH3（g）?3/2H2（g）+1/2N2（g）化學平衡常數(shù)為K2=K?，K22=1/K1，選B。

考點：考查化學平衡常數(shù)的計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東臨沂商城實驗學校高一10月學情調(diào)研考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下，某氣體與氮氣質(zhì)量相同，體積比為2:3則該氣體的相對分子量為（ ）

A．42 B．56 C．21 D．72

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

與100 mL，2 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）。

A、3 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B、50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液

C、200 mL 1mol/L的HCl溶液 D、50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某研性學習小組用下圖裝置驗證二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用，實驗時均以生成25mL氣體為準，相關數(shù)據(jù)見下表：

（1）儀器組裝完成后，檢驗該套裝置氣密性的操作_________________________________________．

（2）上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是________________________________________________．

（3）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中應注意_______________________________________________________．

（4）實驗小組經(jīng)過討論，認為上述實驗還不能完全證明MnO2一定起了催化作用，需再補做實驗。請利用實驗反應后的剩余物和下面提供的合適用品補做實驗（簡要說明實驗步驟，可不填滿，也可以補充）。提供的用品有：H2O2溶液、濃鹽酸、硝酸、MnO2、NaOH溶液、AgNO3溶液、KClO3、木條、淀粉-KI試紙、蒸餾水及必要的實驗儀器。

①_____________________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示可逆反應：，在不同溫度、 壓強下反應物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對于反應的熱效應Q和反應方程式A、B、C的 化學計量數(shù)的判斷中，正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當可逆反應到達平衡后，通入氣體，再次到達平衡時存在于

A．SO2、O2中 B．SO2、SO3中

C．SO3中 D．SO2、SO3、O2中

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）實驗室用密度為1．18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36．5%濃鹽酸配制250mLO．lmol/L的稀鹽酸溶液填空并請回答下列問題：

（1）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________________________；

（2）配制250mL0．lmol/L的鹽稀酸溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________________________________________；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作濃度__________ ；若定容時俯視刻度線，濃度___________．

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3 、Cl2O7等歸為—類，則下列氧化物與它們屬于同—類的是

A．CO B．NO C．N2O5 D．Na20

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省邛崍市高二上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素

有關信息

A

最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽

B

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

C

M層上有3個電子

D

短周期原子半徑最大的主族元素

E

其單質(zhì)是淡黃色固體

F

最高正價與最低負價代數(shù)和為6

請回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)A原子外圍電子的電子排布圖 。氣態(tài)氫化物乙中A原子的雜化類型是 。

（2）E、F兩元素的電負性大小比較：E F(選填>、<或=)

（3）下列說法正確的是________(填序號)。

①實驗室可用下圖所示裝置制取B的最高價氧化物。

②用C單質(zhì)做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液。

③C形成的單質(zhì)熔點低于D形成的單質(zhì)的熔點。

④E的氫化物穩(wěn)定性強于F的氫化物穩(wěn)定性。

（4）將E的常見氧化物(該氧化物能使品紅溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的濃 溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應中的作用是________。

A．漂白劑 B．氧化劑 C．還原劑

 

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