Question

(8分)有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應(yīng)生成鹽
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	M層上有3個(gè)電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	其單質(zhì)是淡黃色固體
F	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

請回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)A原子外圍電子的電子排布圖 。氣態(tài)氫化物乙中A原子的雜化類型是 。

（2）E、F兩元素的電負(fù)性大小比較：E F(選填>、<或=)

（3）下列說法正確的是________(填序號)。

①實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物。

②用C單質(zhì)做成的槽車，都可用來運(yùn)輸甲的濃溶液。

③C形成的單質(zhì)熔點(diǎn)低于D形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)。

④E的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于F的氫化物穩(wěn)定性。

（4）將E的常見氧化物(該氧化物能使品紅溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的濃 溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是________。

A．漂白劑 B．氧化劑 C．還原劑

 

Answer 1

(8分)（除（1）題每空1分，其余每空2分）

（1）。SP3

（2）< (

（3）①②

（4）C

【解析】

試題分析：元素的最高價(jià)氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物反應(yīng)的元素是N元素，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，所以A是N元素；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素的次外層不可能是8個(gè)電子，所以只能是2個(gè)電子，則該元素有2層電子，分別是2、4，所以B是C元素；C元素的M層上有3個(gè)電子，則C是Al元素；短周期原子半徑最大的主族元素是Na元素，在前三周期中Na的原子半徑最大，所以D是Na元素；單質(zhì)是淡黃色固體的元素是S，硫單質(zhì)是淡黃色固體，所以E是S元素；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6的最低價(jià)位-1，最高價(jià)為+7，所以F是Cl元素。

（1）N原子的外圍電子是2s22p3，電子排布圖為；NH3分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)是3+1/2(5-3)=4，所以N原子的雜化方式是sp3雜化；

（2）S與Cl比，Cl的電負(fù)性大于S，因?yàn)橥�周期中，隨核電荷數(shù)的增加，原子吸引電子的能力增強(qiáng)；

（3）①用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，可以用如圖裝置，正確；②Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，所以可用Al槽車運(yùn)輸濃硝酸，正確；③Al的核電荷數(shù)大，原子半徑小于Na，所以金屬鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)高，錯(cuò)誤；④S的非金屬性比Cl弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Cl弱，錯(cuò)誤，答案選①②；

（4）使品紅溶液褪色的含S化合物是二氧化硫，根據(jù)沉淀中的元素分析，含Cl：35.7%，Cu：64.3%，可知該沉淀中Cl與Cu的原子個(gè)數(shù)比是35.7/35.5:64.3/64=1:1，所以該沉淀的化學(xué)式是CuCl，所以Cu元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低為+1價(jià)，所以硫酸銅做氧化劑，則二氧化硫是還原劑，答案選C。

考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用，電子排布圖、雜化方式的判斷，化學(xué)式的判斷