6．粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極c（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-═Cu．

分析 用電解法進行粗銅提純時，粗銅應作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應，陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應，據(jù)此分析．

解答 解：用電解法進行粗銅提純時，粗銅應作陽極，精銅作陰極；
該裝置中a為原電池的正極，b為原電池的負極，所以c為電解池的陽極，d為電解池的陰極，電解時，以硫酸銅溶液為電解液，溶液中的Cu2+得到電子沉積在陰極上，發(fā)生還原反應，即d電極上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu；
故答案為：c；Cu2++2e-═Cu．

點評 本題考查銅的電解精煉，題目難度不大，注意把握電解池中陰陽極的判斷以及電極方程式的書寫，側(cè)重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A與芳香族化合物B在一定條件下反應生成C，進一步反應生成有機酸D，D的二水合鈉鹽醫(yī)學上稱之為當歸素，是一種治療偏頭痛的有效新藥．A的相對分子質(zhì)量是104，1mol A與足量的NaHCO3反應生成2mol氣體．
已知：RCHO+CH2（COOH）2  $\stackrel{一定條件}{→}$ RCH=C（COOH）2+H2O，
RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

（1）C可能發(fā)生的反應是ad（填序號）．
a．氧化反應    b．水解反應    c．消去反應    d．酯化反應
（2）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是3：2：3．
（3）E的名稱：碳酸氫鈉．
（4）反應①的化學方程式是．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有4種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式．
①在苯環(huán)上只有兩個取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量的NaHCO3反應生2mol CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A．Na2CO3和Na2O2都屬于鹽B．KOH和KHCO3都屬于堿
C．H2SO4和H3PO4都屬于酸D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．鹽A與酸B反應，可放出有氣味的氣體C，C與NaOH反應生成A；C最終可氧化生成D；D溶于水生成B，則A、B分別是（　　）
A．Na2S和HClB．Na2S和H2SO4C．Na2SO3和HClD．Na2SO3和H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．陶瓷的發(fā)明是人類早期科學技術(shù)發(fā)展史上的一個重要的里程碑，現(xiàn)在，陶瓷已廣泛應用于生活和生產(chǎn)中．
（1）陶瓷不．具有的性質(zhì)是A．
A．可導電  B．耐酸堿  C．抗氧化  D．耐高溫
（2）實驗室中最常用的坩堝是瓷坩堝，熔融燒堿樣品作實驗時一般選用鐵坩堝．
（3）在搪瓷和陶瓷器具表面的釉質(zhì)中含有極微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金屬鹽類，為防止中毒，不能長期盛放下列物質(zhì)中的C．
A．食用植物油  B．醬油  C．食醋  D．酒
（4）工業(yè)上制備陶瓷的主要原料是黏土，我國陶都宜興的陶器和瓷都景德鎮(zhèn)的瓷器在世界上享有盛名．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M可能是下列中的（　�。�
A．Na+B．OH-C．Cl-D．S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中一定含Cu2+B．溶液中不一定含F(xiàn)e2+
C．剩余固體一定含Cu和FeD．加入KSCN溶液一定不變紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為18．X與Y、Z位于相鄰周期，Y原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A．Y的低價氧化物能使Z單質(zhì)的水溶液褪色
B．X的氫化物溶于水顯酸性
C．其離子半徑大�。篫＞Y＞X
D．X的氫化物和Z的最高價氧化物對應的水化物不能反應生成鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．經(jīng)測定H2O2為二元極弱酸，其酸性比碳酸弱且有漂白性．它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2．若向Na2O2中通入干燥的CO2的氣體，Na2O2與CO2并不反應，它與潮濕的CO2反應放出氣體后的液體仍可使品紅試液顏色有所減退．
（1）寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式：H2O2?H++HO2-．
（2）用化學方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應的過程：①Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2②2H2O2$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H2O+O2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案