16．A與芳香族化合物B在一定條件下反應(yīng)生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成有機(jī)酸D，D的二水合鈉鹽醫(yī)學(xué)上稱之為當(dāng)歸素，是一種治療偏頭痛的有效新藥．A的相對分子質(zhì)量是104，1mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成2mol氣體．
已知：RCHO+CH2（COOH）2  $\stackrel{一定條件}{→}$ RCH=C（COOH）2+H2O，
RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

（1）C可能發(fā)生的反應(yīng)是ad（填序號）．
a．氧化反應(yīng)    b．水解反應(yīng)    c．消去反應(yīng)    d．酯化反應(yīng)
（2）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是3：2：3．
（3）E的名稱：碳酸氫鈉．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有4種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式．
①在苯環(huán)上只有兩個取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量的NaHCO3反應(yīng)生2mol CO2．

分析 A的相對分子質(zhì)量為104，1mol A與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成2mol二氧化碳，則A分子含有2個-COOH，去掉2個-COOH剩余總相對原子質(zhì)量為104-45×2=14，剩余基團(tuán)為CH2，故A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOH；B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息知，B為，C在一定條件下生成有機(jī)酸D，結(jié)合D的分子式可知，C脫去1分子二氧化碳生成D，由信息可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D與足量的E反應(yīng)得到當(dāng)歸素，由當(dāng)歸素的分子式可知，D中羧基發(fā)生反應(yīng)生成鈉鹽，故E為碳酸氫鈉，據(jù)此分析解答．

解答 解：A的相對分子質(zhì)量為104，1mol A與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成2mol二氧化碳，則A分子含有2個-COOH，去掉2個-COOH剩余總相對原子質(zhì)量為104-45×2=14，剩余基團(tuán)為CH2，故A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOH；B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息知，B為，C在一定條件下生成有機(jī)酸D，結(jié)合D的分子式可知，C脫去1分子二氧化碳生成D，由信息可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D與足量的E反應(yīng)得到當(dāng)歸素，由當(dāng)歸素的分子式可知，D中羧基發(fā)生反應(yīng)生成鈉鹽，故E為碳酸氫鈉，
（1）C和酚羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，醚鍵很穩(wěn)定，不易發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選：ad；
（2）C中酚羥基和羧基都與鈉反應(yīng)生成氫氣，只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，酚羥基和羧基都能與NaOH反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是3：2：3，
故答案為：3：2：3；
（3）通過以上分析知，E名稱是碳酸氫鈉，故答案為：碳酸氫鈉；
（4）在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；
（5）阿魏酸的同分異構(gòu)體符合下列條件：
①在苯環(huán)上只有兩個取代基；
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位位置，且兩個取代基不同或者兩個取代基處于鄰位位置，且兩個取代基相同，
③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol CO2氣體，含有2個-COOH，
所以符合條件的阿魏酸的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式分別為：，所以符合條件的有4種，
故答案為：4；．

點評 本題全面考查了芳香烴、酸、酯的化學(xué)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，同時全面考查了各種有機(jī)反應(yīng)類型，如加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等；在解這類題目時首先要理解題目中所給信息，特別是所給信息中的斷鍵本質(zhì)，這樣在做后面的題目時才能靈活運(yùn)用信息解題；在學(xué)習(xí)過程中一定要掌握它們的代表物的性質(zhì)，還要熟悉它們之間的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)會能夠根據(jù)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、反應(yīng)物或生成的性質(zhì)進(jìn)行推測．同時要掌握烴的衍生物的一些特性，這有助于快速找到解題的突破口．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，D為黃綠色，F(xiàn)氣體有刺激性氣味，極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，G經(jīng)常用作化學(xué)肥料．
（1）寫出化學(xué)式FNH3，
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍(lán)色，說明含有銨根離子；
（3）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的總化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O和④的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學(xué)式為Cu3N．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請把所加試劑和有關(guān)離子方程式填在空白處．
試劑離子方程式
①NaCl （Na2SO4）
②NaCl（MgCl2）
③NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用．某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理（圖1）．

（1）制取氨氣．燒瓶中制取NH3的化學(xué)方程式為NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿（或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿．）；
（2）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaC03，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2•2H20，工藝流程如下：

己知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（l）S1Cl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2、使Fe3+完全沉淀．
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）2．
（4）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H20．
（5）10噸含78.8%BaC03的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2•2H209.76 噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用如圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．
②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強(qiáng)．（寫兩條措施）
（3）第21屆聯(lián)合國氣候變化大會（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開．會議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭將全球氣溫上升控制在2度內(nèi)．
①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．請寫出700℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1molC（碳）．

③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式CO2+2e-═CO+O2-（H2O+2e-=H2+O2- ）．（任寫一個）
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300-400℃時，催化效率低且變化程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4gNaOH固體所含電子總數(shù)為2NA
B．22.4lL C2H6所含化學(xué)鍵總數(shù)為7 NA
C．6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學(xué)鍵總數(shù)為0.4 NA
D．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$與Cl-數(shù)之和小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極c（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．

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同步練習(xí)冊答案