Question

【題目】已知由短周期元素構成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質A由甲、丙構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：

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(1)寫出下列物質的化學式：B________，I________，J________。

(2) A的化學式是__________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G________________________________________________________________。

(4)寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

Answer 1

【答案】Cl2 NH3 NO NaOH H＋＋ClO－＝HClO NH3＋H2ONH3·H2O 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

【解析】

a、I、e是三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，a單核帶一個單位的正電荷，應為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個單位負電荷的陰離子，則I為OH-；物質A由a、e構成，則A為NaOH，根據④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結合反應①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據此解答。

根據以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則

（1）由上述分析可以知道： B為Cl2，I為NH3，J為NO；

（2）因為物質A由a、e構成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學式是NaOH；

（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；

②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；

（4）由分析知反應①的化學方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。