【題目】硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是

化學式

電離常數(shù)(298K)

硼酸

K＝5.7×10－10

碳酸

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

醋酸

K＝1.75×10－5

A.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者

B.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者

C.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

D.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

【答案】A

【解析】

酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強，根據(jù)電離常數(shù)知，酸性強弱順序是：醋酸＞碳酸的一級電離＞硼酸＞碳酸的二級電離

A、醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液pH大于醋酸鈉溶液，故A正確；

B、碳酸的電離常數(shù)大于硼酸，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＜后者，故B錯誤；

C、因為碳酸的一級電離＞硼酸＞碳酸的二級電離，則碳酸鈉和硼酸反應生成碳酸氫鈉而不是二氧化碳，所以觀察不到有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；

D、醋酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和醋酸反應生成二氧化碳，所以第一步不能觀察到有氣泡產(chǎn)生，將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中不一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不會引起誤差的是（ ）

A.酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶

B.酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液

C.用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴

D.用標準鹽酸測定未知濃度NaOH結束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知由短周期元素構成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，I________，J________。

(2) A的化學式是__________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G________________________________________________________________。

(4)寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是合成鬼臼脂的中間體，可通過以下方法合成：

（1）E中的含氧官能團的名稱為________、________。

（2）B→C的反應類型為________。

（3）F的分子式為C15H14O7，寫出F的結構簡式：________。

（4）B的同分異構體X同時滿足下列條件。寫出符合條件的X的一種結構簡式：________。

①屬于芳香族化合物；

②在酸性條件下水解后可得三種產(chǎn)物，且每種產(chǎn)物均只含有兩種化學環(huán)境不同的氫。

（5）已知：。請以甲苯、BuLi和DMF為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的綜合利用對溫室氣體的減排以及對減緩燃料危機等具有重要意義。

（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=111kJ·mol-1

該催化重整反應的ΔH=____kJ·mol-1。

（2）CH4-CO2催化重整反應通過熱力學計算可得到的圖像之一如圖。

①200—400℃時，主要發(fā)生的反應的化學方程式為___。

②當溫度高于600℃時，隨著溫度的升高C的物質(zhì)的量減少，其原因是__（用文字表達）。

（3）輔助的Al-CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的正極反應式：6O2+6e-=6O2-，6CO2+6O2-=3C2O+6O2。

反應過程中O2的作用是___。電池的負極反應式為___。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如題圖所示。

①Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，該反應的離子方程式為___。

②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。某科學小組進行O3與含I－溶液反應相關研究。

（1）O3將I－氧化生成I2的過程由3步反應組成：

①I－(aq)＋O3(g)IO－(aq)＋O2(g) ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq)HIO(aq) ΔH2

③HIO(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l) ΔH3

用熱化學方程式表示O3氧化I－生成I2的反應___。

（2）O3在水中易分解，在一定條件下，O3的濃度減少一半時所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L－1。

pH

t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

35

15

7

①在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為___mol·L－1·min－1。

②pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是____。

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為___(填字母)。

a.40℃、pH＝3.0 b.10℃、pH＝4.0 c.30℃、pH＝7.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

①三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Mg2＋

③醋酸與大理石：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

④Fe2＋與H2O2（酸性）：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

⑤鈉與CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu

⑥碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

A.①③④⑥B.②③④C.②③④⑥D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Iˉ、、、、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗：

（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；

（2）將（1）的反應混合液過濾，將足量鹽酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。

下列說法正確的是

A.（2）中產(chǎn)生的氣體可能含有SO2

B.溶液X中一定存在、、Mg2+

C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Iˉ

D.無法確定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反應才能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設X、Y、Z代表三種元素。已知：

①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結構。

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個。

③Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的－1價陰離子。

據(jù)此，請?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X________，Y________，Z________。

（2）X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為___________。

（3）Y－的電子式____________。

（4）用電子式表示X、Z形成化合物的過程____________。

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