【題目】CuSO4是一種重要化工原料,其制備和有關性質(zhì)如圖所示。

1)現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml,需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_________________。

3)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉移至容量瓶后,沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內(nèi)有少量蒸餾水

4)制取硫酸銅的途徑①②③中,途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學的思想。

5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需用托盤天平稱取________g膽礬。

【答案】27.2 500ml容量瓶 膠頭滴管 AE 25.0

【解析】

1)配制1mol/L的稀硫酸480ml,需要用500ml容量瓶,因此配制稀硫酸的體積為500ml,根據(jù)圖示,濃硫酸的濃度c(濃硫酸)=,設需要用這種濃硫酸的體積為Vml,根據(jù)稀釋過程溶質(zhì)的量不變,列關系式1mol/L×500ml=18.4mol/L×Vml,解得:V=27.2ml;

答案為:27.2

2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器玻璃棒、量筒、燒杯外、500ml容量瓶、膠頭滴管;

答案為:500ml容量瓶、膠頭滴管

3)根據(jù)來進行分析,

A. 未洗滌,所配溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量減少,因此濃度減小,故A符合;

B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶,容量瓶內(nèi)溶液冷卻后,體積會減小,濃度偏高,故B不符合;

C. 容量瓶有無水,對實驗無影響,故C不符合;

D. 定容時仰視讀數(shù),所配溶液的體積偏小,濃度增大,故D不符合;

E. 量筒含有少量的水,導致量取的溶質(zhì)的體積減少,濃度減小,故E符合;

答案選AE

4)途徑①會產(chǎn)生有毒的一氧化氮氣體,污染空氣;途徑②,硫酸利用率高,且不產(chǎn)生有污染的物質(zhì),故最好;途徑③產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫有毒對環(huán)境有危害,且硫酸利用率低。

答案為:②;

5)根據(jù)硫酸銅守恒,溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量等于膽礬中硫酸銅的物質(zhì)的量,因此有。

答案為:25.0

練習冊系列答案
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