【題目】CuSO4是一種重要化工原料,其制備和有關性質(zhì)如圖所示。
(1)現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml,需要用這種濃硫酸的體積為______ml。
(2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。
(3)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。
A. 硫酸轉移至容量瓶后,沒有洗滌燒杯
B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸餾水
D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內(nèi)有少量蒸餾水
(4)制取硫酸銅的途徑①②③中,途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學的思想。
(5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需用托盤天平稱取________g膽礬。
【答案】27.2 500ml容量瓶 膠頭滴管 AE ② 25.0
【解析】
(1)配制1mol/L的稀硫酸480ml,需要用500ml容量瓶,因此配制稀硫酸的體積為500ml,根據(jù)圖示,濃硫酸的濃度c(濃硫酸)=,設需要用這種濃硫酸的體積為Vml,根據(jù)稀釋過程溶質(zhì)的量不變,列關系式1mol/L×500ml=18.4mol/L×Vml,解得:V=27.2ml;
答案為:27.2
(2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器玻璃棒、量筒、燒杯外、500ml容量瓶、膠頭滴管;
答案為:500ml容量瓶、膠頭滴管
(3)根據(jù)來進行分析,
A. 未洗滌,所配溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量減少,因此濃度減小,故A符合;
B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶,容量瓶內(nèi)溶液冷卻后,體積會減小,濃度偏高,故B不符合;
C. 容量瓶有無水,對實驗無影響,故C不符合;
D. 定容時仰視讀數(shù),所配溶液的體積偏小,濃度增大,故D不符合;
E. 量筒含有少量的水,導致量取的溶質(zhì)的體積減少,濃度減小,故E符合;
答案選AE
(4)途徑①會產(chǎn)生有毒的一氧化氮氣體,污染空氣;途徑②,硫酸利用率高,且不產(chǎn)生有污染的物質(zhì),故最好;途徑③產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫有毒對環(huán)境有危害,且硫酸利用率低。
答案為:②;
(5)根據(jù)硫酸銅守恒,溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量等于膽礬中硫酸銅的物質(zhì)的量,因此有。
答案為:25.0;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)氯氣的制取方法有很多,寫出實驗室用MnO2來制取氯氣的離子方程式__________。
(2)工業(yè)煉鐵通常在___________設備中進行,需要用到鐵礦石、焦炭、__________和空氣。
(3)氯化鐵溶液通常應用于印刷電路板制作,寫出其反應的離子方程式___________。
(4)請寫出紅熱的炭與濃硫酸反應的化學方程式__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。下列關于白藜蘆醇的說法錯誤的是( )
A. 白藜蘆醇屬于三元醇,能與Na反應產(chǎn)生H2
B. 能與NaOH反應,1 mol 該化合物最多能消耗NaOH 3 mol
C. 能使FeCl3溶液顯色
D. 能與濃溴水反應,1 mol 該化合物最多能消耗溴6 mol
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【題目】取10g粗鐵加入足量稀硫酸中,共收集到5.6L氫氣(標準狀況),則粗鐵中混有的雜質(zhì)不可能是( )
A. Cu和Mg B. Mg和Al C. Al 和 Si D. SiO2和Zn
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的銅片加入到20 mL某濃度的濃硝酸中,充分反應后,銅片全部溶解,并收集到標準狀況下的混合氣體共896mL(假設[體中只有NO和NO2)。向反應后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積(單位: mL)的關系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)B點所表示溶液中只含一種溶質(zhì),該物質(zhì)是______(填化學式)。
(2)收集的氣體中,NO2的物質(zhì)的量為_______mol。
(3)原濃硝酸的濃度為_______mol/L。
(4)欲使銅與硝酸產(chǎn)生的混合氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉化為硝酸鈉,至少需要30%的雙氧水______g(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是( )
A. 由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al2O3AlCl3Al
B. 從海水中提取鎂:海水Mg(OH)2MgOMg
C. 由NaCl制漂白粉:飽和食鹽水Cl2漂白粉
D. 由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦SO2SO3H2SO4
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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖,下列敘述錯誤的是( )
A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來
B.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
D.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4
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【題目】25℃時,KHS溶液里存在下列平衡:a.HS-+H2O H3O++S2- b.HS-+H2OOH-+H2S。
(1)平衡a是_______平衡(填“電離”或“水解”,下同),平衡b是_______平衡。
(2)向KHS溶液中加入少量NaOH固體,c(S2-)將__________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),向KHS溶被中通入HCl時,c(HS-)將__________。
(3)向KHS溶液中加入CuSO4溶液,有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生,則平衡a__________移動(填“正向”、“逆向”或“不”,下同),平衡b__________移動。
(4)在KHS溶液中,c(OH-)-c(H+)=____________________。
(5)向KHS溶液中加入AlCl3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為______________________________。
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【題目】某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右
(1)沉淀的化學式:沉淀1___________,沉淀2__________,沉淀3____________;
(2)寫出混合液+A的離子方程式________________________________________;
溶液+B的離子方程式_____________________________________。
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