Question

【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質量計），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如圖：
（1）碘標準液應選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行、洗滌、潤洗．
（2）錐形瓶內的指示劑為 ， 判斷達到滴定終點的依據 ．
（3）下列操作會使測定結果偏大的有
A.起始讀數時平視，終點讀數時俯視
B.未用標準液潤洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.010molL﹣1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量是g（用含w、V的代數式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）酸式；驗漏（或查漏）
（2）淀粉溶液；溶液由無色變?yōu)闇\藍色,且半分鐘不褪色
（3）B
（4）
【解析】解：（1）碘標準液能腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管，而用酸式滴定管．加注標準液之前必須對滴定管進行檢漏，所以答案是：酸式；檢漏；（2）亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽與碘單質反應：HSO3﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+3H+．碘遇淀粉變藍色，用碘標準溶液滴定亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，可以使用淀粉溶液作指示劑，當藍色消失時，反應恰好發(fā)生，即達到終點時的現象為：溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色．所以答案是：淀粉溶液；滴最后一滴時，溶液由無色變?yōu)闇\藍色，且半分鐘不褪色；（3）A．起始讀數時平視，終點讀數時俯視，會造成V（標準）偏小，根據c（待測）= 分析，會造成c（待測）偏低，故A錯誤；

B．未用標準液潤洗滴定管．會造成V（標準）偏大，根據c（待測）= 分析，會造成c（待測）偏高，故B正確；

C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸．用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對實驗結果無影響．故C錯誤；（4）反應的離子方程式為H2O+SO32﹣+I2=SO42﹣+2H++2I﹣，

SO2～SO32﹣～	I2
64g	1mol
m	0.01000molL﹣1×V×10﹣3L=10﹣5mol

m=64×V×10﹣5g，則1kg樣品中含SO2的質量為 = ，

所以答案是： ．