【題目】下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A.K+的結構示意圖：
B.B、基態(tài)氮原子的電子排布圖
C.水的電子式：
D.D、基態(tài)鉻原子（24Cr）的價電子排布式：3d44s2

【答案】B
【解析】解：A．K+的質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，鉀離子結構示意圖為： ，故A錯誤；

B．N元素為7號元素，原子核外有7個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p3，電子排布圖為： ，故B正確；

C．水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，水的電子式為： ，故C錯誤；

D．Cr為24號元素，原子核外電子數(shù)為24，其中3d能級達到半滿，簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，價電子排布式為：3d54s1，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如圖：
（1）碘標準液應選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行、洗滌、潤洗．
（2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為 ， 判斷達到滴定終點的依據(jù) ．
（3）下列操作會使測定結果偏大的有
A.起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
B.未用標準液潤洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.010molL﹣1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應用，運用化學原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。

（1）寫出NH2Cl的電子式______________。

（2）寫出NH2Cl與水反應的化學方程式_____________________。

（3）一定條件下(T℃、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g) 同時得到HCl(g)。

已知部分化學鍵的鍵能如下表:

化學鍵

N—H

Cl—Cl

N—Cl

H—Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

寫出該反應的熱化學方程式________________________。

II.亞硝酸氯(NOCl)是有機合成中重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比()進行反應2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系結果如圖所示:

（4）圖中T1、T2的關系為: T1____T2(填“>”、“<”或“=”)

（5）圖中縱坐標為物質(zhì)(填化學式)_________的轉化率，理由為______________。

（6）圖中A、B、C 三點中平衡時NOCl體積分數(shù)最大的是__________(填“A”、“ B” 或“C”)

（7）若容器容積為1L，則B點平衡常數(shù)為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。

(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是___________________________。

(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醚是一種重要的醫(yī)用麻醉劑，研究乙醇在催化劑A存在的條件下的脫水反應，對乙醚和酒精的工業(yè)生產(chǎn)都有重要意義，乙醇脫水涉及下列兩個反應之間的競爭：

脫水制乙烯Ⅰ：C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g) △H1 K1

脫水制乙醚Ⅱ：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 K2

研究所得相關信息如下：

①壓強平衡常數(shù)與溫度之間的關系

②不同溫度下乙醇的轉化率及選擇性

反應溫度(K)

乙醇轉化率(%)

乙烯選擇性(%)

乙醚選擇性(%)

副產(chǎn)物選擇性(%)

373

25.22

4.38

94.52

1.10

423

54.25

52.24

46.71

1.05

523

95.20

96.87

2.15

0.98

根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）若反應：2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)的焓變?yōu)?/span>△H3，平衡常數(shù)為K3，則△H3=_________(用含有△H1、△H2的式子表達)；K3=____________(用含有K1、K2的式子表達)。

（2）△H1____0(填“>”、“ <”或“=”)；乙醚的選擇性是指用于生成乙醚的乙醇占反應消耗總乙醇量的百分比，表中數(shù)據(jù)表明：隨著溫度升高，乙醚選擇性降低，簡述理由：______________。

（3）除了改變溫度外，請再提供一種提高乙醚產(chǎn)率的可行方法__________________________。

（4）為研究乙烯水合法合成乙醇，T℃時，可以認為只有反應Ⅰ，向體積為1L的密閉容器中投入0.6mol水和1mol乙烯，5min后恰好達到平衡。平衡后則得乙烯的轉化率為5%，容器內(nèi)的總壓為7.75MPa，則5min內(nèi)乙醇的的生成速率為__________________；計算反應Ⅰ的壓強平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

（5）向（4）中的容器中再加入0.6mol水和1mol乙烯，平衡后，乙烯的轉化率___________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示的裝置制取少量溴苯。

請回答下列問題：

(1)在燒瓶a中反應的化學方程式是__________________________________________。

(2)與燒瓶口垂直的一段長導管的作用是______________________________________。

(3)錐形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。

(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向錐形瓶C中加入硝酸銀溶液，若________，則能證明。另一種驗證的方法是向錐形瓶C中加入________________________，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(5)生成的溴苯因溶有未反應的溴而顯褐色，提純的方法是____________________________。

(6)實驗結束時，將氫氧化鈉溶液倒入燒瓶中，充分振蕩，目的是_________________________，反應的化學方程式是_____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸氨溴索(H)對于治療老年重癥肺炎有良好的療效，其合成路線如下(部分反應條件及產(chǎn)物已略)：

（1）B的名稱為_________；反應①-⑥中為取代反應的是___________(填序號)。

（2）B的芳香族同分異構體J滿足下列條件：

①可水解 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③1mol J最多消耗2mol NaOH

J有________種；B的另一種芳香族同分異構體可與NaHCO3溶液反應，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收峰，則它的結構簡式為____________。

（3）可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗C中的特征官能團，寫出該檢驗的離子反應方程式：____________________________。

（4）關于E的說法正確的是_________。

A.E難溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1molE最多與1molH2加成 D.E不能與金屬鈉反應

（5）鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無機試劑自選，參照H的合成路線圖，設計L的合成路線____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分是，還含有少量、等雜質(zhì)，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體流程如下：

已知相關氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

完成下列填空：

（1）濾液1中含有的金屬陽離子有_______________。

（2）步驟②中所用的試劑X是________（選填編號）。

a. Fe粉 b. c. 氨水 d. KSCN

（3）步驟③中加入CuO的目的是________________________________________。

（4）由濾液3得到硫酸銅晶體，需要經(jīng)過的步驟依次有：_________、________、過濾等。

（5）為測定所得晶體中結晶水的值，可采用加熱法。取g晶體灼燒至結晶水全部失去，稱得無水硫酸銅的質(zhì)量bg。

①晶體應盛裝在________（填儀器名稱）中進行灼燒。

②確認結晶水已全部失去的方法是___________________________。

③值的表達式為______________（用、表示）。

④實驗結果發(fā)現(xiàn)測得結晶水數(shù)量偏高，可能的原因有___________（任寫一種）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。關于該溶液敘述正確的是

A. 溶質(zhì)的電離方程式為HA→H+ + A- B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 若加入少量NaA固體，則c(A-)降低 D. 該溶液稀釋10倍后，pH < 4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案