Question

19．在標準狀況下1體積水中溶解了700體積氨氣，所得氨水的密度為0.892g/cm³．
求：（1）所得溶液的質量分數(shù)
（2）所得溶液的物質的量濃度．

Answer 1

分析 NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃•H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質，設水的體積為1L，則氨氣的體積為700L，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣的物質的量，再根據(jù)m=nM計算氨氣質量，溶液質量=氨氣質量+水的質量，進而計算溶液質量分數(shù)，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度．

解答 解：NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃•H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質，
設水的體積為1L，氨氣的體積為700L，則氨氣的物質的量為$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol，
溶液的質量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的體積為$\frac{1531.25}{0.892}×1{0}^{-3}$=1.7L，
則氨水的質量分數(shù)為w=$\frac{31.25mol×17g/mol}{1531.25g}$×100%=34.7%，
氨水的物質的量濃度為c=$\frac{31.25mol}{1.7L}$=18.4 mol/L，
答：（1）所得溶液的質量分數(shù)為：34.7%；
（2）所得溶液的物質的量濃度為18.4 mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度和質量分數(shù)的計算，難度中等，溶液的體積計算是解答本題的關鍵也是易錯點．