下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同的是（　　）
A．鋅錳堿性電池B硅太陽(yáng)能電池C氫燃料電池D鉛蓄電池
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A．鋅錳堿性電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；
B．硅太陽(yáng)能電池，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
C．氫燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；
D．鉛蓄電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．
解答： 解：A．鋅錳堿性電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；
B．硅太陽(yáng)能電池，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
C．氫燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；
D．鉛蓄電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；
所以B能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電池的能量轉(zhuǎn)化形式，比較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）．
陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A是
 
，B是
 
．
（2）寫出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO3
  △  
.
 
Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來(lái)制取NO，當(dāng)有19.2gCu參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：（1）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）消耗多少摩爾HNO3？
（3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的離子方程式
 
．將該溶液蒸干灼燒得到的固體是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）25℃時(shí)，pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，則H2SO4與NaOH的體積之比為
 
．
（3）已知PbI2的Ksp=7.0x10-9，將0.01mol/LKI（aq）與未知濃度Pb（NO3）2等體積混合，則生成沉淀PbI2所需Pb（NO3）2的最小濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、生石灰用作食品抗氧劑
B、氫氧化鋁用于制胃酸中和劑
C、濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏
D、氧化鐵能用于制作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙都是金屬單質(zhì)，當(dāng)電解甲離子和丙離子的混合鹽溶液時(shí)，丙先析出，當(dāng)甲與乙組成原電池時(shí)，甲為電池的正極，甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、甲＞乙＞丙
B、乙＞甲＞丙
C、乙＞丙＞甲
D、丙＞乙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以石墨作電極電解下列溶液，電解后加入括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)不能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原狀的是（　　）
A、CuCl2溶液（CuCl2）
B、CuSO4溶液（CuO）
C、NaCl溶液（HCl）
D、KNO3溶液（KNO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，而不用其他試劑就可以鑒別的是（　�。�
A、NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
B、稀硫酸和NaHCO3溶液
C、CaCl2溶液和Na2CO3溶液
D、Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在1L容積固定密閉容器中發(fā)生N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ/mol（a＞0）按照兩種方式投料：甲中投入1molN2和3molH2，在500℃時(shí)達(dá)平衡后NH3的濃度為wmol?L-1，放出熱量bkJ，平衡常數(shù)為K1；乙中只加入2molNH3，達(dá)平衡后吸收熱量ckJ，平衡常數(shù)K2．
①乙平衡后NH3的濃度
 
（填“＞”“=”或“＜”wmol?L-1），a、b、c之間的關(guān)系
 
，K1、K2之間的關(guān)系
 
；
②當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，平衡一定向正反方向移動(dòng)的是
 
．
A．逆反應(yīng)速率先增大后減少          B．正反應(yīng)速率先增大后減少
C．某反應(yīng)物的體積百分含量減小      D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大．

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