Question

（1）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl₂水解反應(yīng)的離子方程式

 

．將該溶液蒸干灼燒得到的固體是

 

（寫化學(xué)式）．
（2）25℃時，pH=2的H₂SO₄與pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，則H₂SO₄與NaOH的體積之比為

 

．
（3）已知PbI₂的Ksp=7.0x10^-9，將0.01mol/LKI（aq）與未知濃度Pb（NO₃）₂等體積混合，則生成沉淀PbI₂所需Pb（NO₃）₂的最小濃度是

 

mol/L．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,pH的簡單計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）根據(jù)鋁離子水解呈酸性推知鈹離子水解的方程式，BeCl₂溶液蒸干的過程中由于發(fā)生水解，生成氫氧化鈹，同時氯化氫揮發(fā)，再經(jīng)過灼燒得到氧化鈹；
（2）25℃時，pH=2的H₂SO₄與pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，說明兩種溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此答題；
（3）沉淀是PbI₂，混合后，c（I^-）═5×10^-3mol/L，根據(jù)Ksp=c[Pb（NO₃）₂]?c²（I^-）計算即可．

解答： 解：（1）根據(jù)鋁離子水解呈酸性推知鈹離子水解的方程式為Be²⁺+2H₂O?Be（OH）₂+2H⁺，BeCl₂溶液蒸干的過程中由于發(fā)生水解，生成氫氧化鈹，同時氯化氫揮發(fā)，再經(jīng)過灼燒得到氧化鈹，
故答案為：Be²⁺+2H₂O?Be（OH）₂+2H⁺；BeO；
（2）25℃時，pH=2的H₂SO₄與pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，說明兩種溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以有V（H₂SO₄）×10^-2=V（NaOH）×10^-4，則V（H₂SO₄）：V（NaOH）=1：100，
故答案為：1：100；
（3）根據(jù)題意，沉淀是PbI₂，混合后，c（I^-）═5×10^-3mol/L，根據(jù)Ksp=c[Pb（NO₃）₂]?c²（I^-），則生成沉淀時，混合溶液中的Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為

7.0×10-9

(5×10-3)2

=2.8×10^-4（mol/L），混合前，即原Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為2×2.8×10^-4mol/L=5.6×10^-4mol/L．
故答案為：5.6×10^-4．

點評：本題主要考查了鹽類水解、溶液pH值的計算、沉淀溶解平衡的計算，難度不大，解題時注意基礎(chǔ)公式和原理的靈活運用．