【題目】為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4個(gè)實(shí)驗(yàn),其中結(jié)論不正確的是

A. 將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時(shí),兩者快慢相同

B. 盛有相同濃度雙氧水的兩支試管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反應(yīng)快

C. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下,發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快

D. 升高溫度,H2O2的分解速率加快,原因是反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多

【答案】A

【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),鎂、鋁的活潑性不同,故兩者與同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢不同。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有CuO、Fe、H2、BaOH2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì),在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應(yīng)最多有

A.4個(gè) B.5個(gè) C.6個(gè) D.7個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液中能量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出氣體的離子組

AMg2+、Na+、Cl-CO32- BBa2+、K+OH-、NO3-

CH+Fe3+、NH4+SO42- DNa+、Ca2+Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是自來(lái)水表的常見(jiàn)安裝方式。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

A. 發(fā)生腐蝕過(guò)程中,電子從接頭流向水表

B. 腐蝕時(shí),鐵接頭發(fā)生的是還原反應(yīng)

C. 腐蝕時(shí)銅質(zhì)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e=4OH

D. 腐蝕過(guò)程還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是(  )

A. 裝置中,鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液

B. 裝置工作一段時(shí)間后,b極附近溶液的pH增大

C. 用裝置精煉銅時(shí),c極為粗銅

D. 裝置中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液,其中一瓶是Na2CO3溶液,另一瓶是NaOH溶液,濃度均未知.鑒別時(shí),下列選用的試紙或試劑不正確的是( 。
A.酚酞溶液
B.HCl溶液
C.BaCl2溶液
D.Ba(OH)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】古代藥學(xué)著作《本草經(jīng)集注》共七卷,其中對(duì)“消石”的注解如下:“… 如握雪不冰。強(qiáng)燒之,紫青煙起,仍成灰…”。這里的“消石”是指

A. 氫氧化鈣 B. 硝酸鉀 C. 高錳酸鉀 D. 硝酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。

(1)制備硫酸可以有如下兩種途徑:

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1

若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1,則1molNO2和1mol CO 反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1

(2)鍋爐煙道氣含CO、SO2,可通過(guò)如下反應(yīng)回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,生成1molCO2。其他條件不變時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖A,請(qǐng)解釋其原因:_________

②第8分鐘時(shí),保持其他條件不變,將容器體積迅速壓縮至1L,在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡,CO的物質(zhì)的量變化了1mol。請(qǐng)?jiān)趫DB中畫(huà)出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線(xiàn)。

(3)己知某溫度下,H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2, K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2,當(dāng)溶液中HSO3-, SO32-離子相等時(shí),溶液的pH值約為_________

(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強(qiáng)還原性,廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根,進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無(wú)害氣體排放,連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為_________,連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(1)制取凈水劑氯化鋁。其原理為:Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氯氣混合后在高溫下反應(yīng),理論上可得氯化鋁_____克。

(2)向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁,充分反應(yīng)后,剩余固體4.9克。測(cè)得所得溶液的密度為1.051g/cm3 。則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。

(3)超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。由于反應(yīng)不完全,氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。

① 取一定量樣品置于反應(yīng)器中,通入2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2,在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g·L-1(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,AIN不跟O2反應(yīng))。該樣品中含雜質(zhì)炭__________g。

② 向①中反應(yīng)后的容器中加入過(guò)量的NaOH濃溶液共熱并蒸干,AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,得到氨氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)及16.38g的固體。再將該固體配成溶液,向其中慢慢加入1mol/L鹽酸,當(dāng)加到20mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀。求該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(用小數(shù)表示,保留2位小數(shù))

(4)用氧化鋁為原料可制得含鋁化合物X。取6.9gX放入100mL水中完全溶解,溶液呈弱酸性。取出10mL加入過(guò)量鹽酸,無(wú)氣泡,再加入過(guò)量氯化鋇有白色沉淀0.932g 。另取10mL樣品,慢慢滴加氫氧化鈉溶液直至過(guò)量,過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→沉淀逐漸增多→沉淀不再變化→沉淀開(kāi)始減少→沉淀全部消失。若改用氨水做上述實(shí)驗(yàn)最終可得0.156g沉淀。經(jīng)測(cè)定X中含氫量為4.64% 。求化合物X的化學(xué)式_______

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