5．向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列對(duì)溶液中溶質(zhì)組成成分判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3B．原溶液中溶質(zhì)為 NaOH和Na2CO3
C．原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3D．原溶液中溶質(zhì)為NaHCO3

分析 0.3-0.4段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0-0.3段沒(méi)有二氧化碳生成，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉或NaOH，若含有碳酸鈉，根據(jù)反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，最少生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.3L×0.1mol/L×$\frac{1}{2}$=0.015mol＞0.01mol，不滿(mǎn)足條件，所以原溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物．

解答 解：根據(jù)圖象可知：0.3-0.4段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0-0.3段沒(méi)有二氧化碳生成，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉或NaOH，若含有碳酸鈉，根據(jù)反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，最少生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.3L×0.1mol/L×$\frac{1}{2}$=0.015mol＞0.01mol，而圖象中生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.01mol，說(shuō)明原溶液中溶質(zhì)為 NaOH和Na2CO3，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的計(jì)算，題目難度不大，根據(jù)圖象變化判斷發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．離子方程式H++OH-═H2O所表示的反應(yīng)是（　　）
A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)
B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)
C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)
D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用鋁熱法還原下列化合物，當(dāng)各制得1mol金屬單質(zhì)時(shí)，消耗鋁的質(zhì)量最少的是（　　）
A．WO3B．Fe3O4C．MnO2D．V2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某含一個(gè)碳碳雙鍵的烴與H2加成后的產(chǎn)物是：，則該烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　　）
A．2種B．4種C．5種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含4個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種
B．苯乙烯（）和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種
C．已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種
D．相對(duì)分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴，有8種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿(mǎn)NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b、c的關(guān)系是（　�。�
A．a=4b+3cB．a=4b+cC．a：b=4：1D．a：b=4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 海水蒸餾B．
   形成原電池C．
  可制得金屬錳D．
    制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．回答下列問(wèn)題：
（1）A與C可形成A2C或A2C2，寫(xiě)出A2C2的電子式，并指明A2C2分子中化學(xué)鍵的類(lèi)型共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵）．
（2）元素D、E最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為HClO4＞H2SO4（填化學(xué)式）；寫(xiě)出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱事實(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+H2S=S+2HCl．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．已知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，且1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，則X的化學(xué)式為（NH4）2SO3，寫(xiě)出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答：
（1）合金在生活中的應(yīng)用很普遍，其優(yōu)點(diǎn)是密度小，強(qiáng)度高，常見(jiàn)的合金有鋼、硬鋁．
（2）金屬的腐蝕使我們生活中常看到的現(xiàn)象．家用鐵鍋洗后容易生銹，請(qǐng)舉出一種避免生銹的辦法干燥．
（3）服用藥物時(shí)要對(duì)癥下藥．以碳酸氫鈉為主要成分的藥物適合治療治療胃酸過(guò)多．
（4）蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命．蛋白質(zhì)的基石是氨基酸．常利用鹽析（填“鹽析”“變性”或“顏色反應(yīng)”）分離、提純蛋白質(zhì)．

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