17．離子方程式H++OH-═H2O所表示的反應(yīng)是（　　）
A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)
B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)
C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)
D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)

分析 H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：弱酸、弱堿、不溶性鹽在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的反應(yīng)，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的意義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

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A．光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的單質(zhì)硅
B．硅在地殼中的含量僅次于氧，自然界中存在大量單質(zhì)硅
C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)
D．硅同素異形體有晶體硅和無定形硅，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．Na2O2與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)  HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．Ca（HCO3）2與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．聚乙烯能使溴水褪色
B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．CH2═CHCN通過縮聚反應(yīng)得到腈綸
D．區(qū)別棉花和羊毛的最簡單方法是灼燒聞氣味

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12．潛水員潛入深水區(qū)進(jìn)行探測作業(yè)時需要攜帶供氧等設(shè)備．供氧設(shè)備中有種供養(yǎng)劑（用R表示，R為純凈物）能與二氧化碳或水接觸產(chǎn)生氧氣．現(xiàn)將7.8gR投入73.8g水中，充分反應(yīng)后得到80g溶液，請回答：
（1）反應(yīng)方程式2R+2H2O═4NaOH+O2↑中R的化學(xué)式為Na2O2，其摩爾質(zhì)量為78g/mol，理論上產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為1.6g．
（2）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列轉(zhuǎn)變需加入還原劑的是（　�。�
A．Fe2+→Fe3+B．Cl-→Cl2C．Mg（OH）2→MgOD．MnO4-→MnO2

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7．鋰電池具有高能量、壽命長、可靠性高等優(yōu)點(diǎn)，即使是在非常低的溫度下作業(yè)也能有出色的表現(xiàn)．某種鋰電池的總反應(yīng)為Li+MnO2═LiMnO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-═Li+
B．鋰電池屬于一次性電池
C．MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-═MnO${\;}_{2}^{-}$
D．鋰電池是一種環(huán)保型電池

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4．如圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：
①銅片上：有氣泡生成，
②此時原電池的電極反應(yīng)式是：
正極：2H++2e-=H2↑負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；
③若生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為4.48L，則反應(yīng)過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率要快（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）

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5．向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列對溶液中溶質(zhì)組成成分判斷正確的是（　�。�
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C．原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3D．原溶液中溶質(zhì)為NaHCO3

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