【題目】某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述錯誤的是（ ）

A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C.該電池的總反應式為：2H2+O2═2H2O

D.當該電池生成9g水時，通過電路的電子為1mol

【答案】B

【解析】

在氫氧燃料電池中，負極的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應為2H2+O2=2H2O，據(jù)此解答。

A.正極上O2得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，在堿性條件下，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，A正確；

B.反應總反應為2H2+O2=2H2O，反應生成了水，使溶液體積增大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，B錯誤；

C.根據(jù)上述分析可知氫氧燃料電池方程式為2H2+O2=2H2O，C正確；

D.當該電池生成9g水時，反應產(chǎn)生水的物質(zhì)的量n(H2O)==0.5mol，根據(jù)H原子守恒，可知反應消耗0.5molHn，則由H2+2OH--2e-=2H2O可知，通過電路的電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.5mol×2=1mol，D正確；

故合理選項是B。

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【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素，其中A是原子半徑最小的元素，B元素的一種核素可用于考古斷代，D元素的s軌道和p軌道上的電子數(shù)相等且有2個未成對電子；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。請用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是___，第一電離能最大的是___。

（2）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是____。

（3）A、B形成的化合物M與氫氰酸(HCN)反應可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)，則M的結(jié)構(gòu)式為___，丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是____。

（4）由C元素形成的一種離子與BD2互為等電子體，該離子的結(jié)構(gòu)式為____。

（5）基態(tài)E原子的核外電子排布式為____，如圖是D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的化學式為____。

（6）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1mol[E(CA3)4]2＋中含有σ鍵的數(shù)目約為___。

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【題目】在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.B的轉(zhuǎn)化率降低B.平衡向正反應方向移動

C.x+y<zD.C的體積分數(shù)增大

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【題目】X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：

X

Y

Z

W

請回答以下問題：

（1）W在周期表中位置___；

（2）X和氫能夠構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是___，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是___；

（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為___，M的水溶液顯酸性的緣故是___(用離子方程式表示)。

（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是___。

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是___。

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【題目】下列說法正確的是

A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B. 由圖乙可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

C. 由圖丙可知，反應A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應

D. 由圖丁可知，反應C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2

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【題目】下列說法正確的是

A.熔融狀態(tài)的不能導電，的稀溶液有弱的導電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體

B.單質(zhì)熔點，是熱和電的良導體，該晶體最可能是分子晶體

C.晶體屬于原子晶體，1mol的晶體含有的鍵為阿伏加德羅常數(shù)

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【題目】合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學生健康成長的重要保證．

①下面食譜營養(yǎng)搭配最均衡的是 ______

A 涼拌青菜、土豆絲、饅頭糖醋排骨、清蒸鱸魚、米飯 蝦仁白菜、紅燒帶魚、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯 醬牛肉、炒青菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭

②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是 ______ 填字母

碘鐵鈣

③蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為 ______ 填字母．

A 葡萄糖氨基酸脂肪酸

④國家推廣 ______ 以補鐵．缺鐵會造成 ______

材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．

①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是 ______ 填字母酒精蔗糖甲醛

②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品．生產(chǎn)玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為 ______ ．

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為 ______ ．

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【題目】已知苯可以進行如下轉(zhuǎn)化，回答下列問題：

(1)反應①的反應類型為________，化合物A的化學名稱為___________。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_________，反應②的反應類型為__________。

(3)寫出下列反應的化學方程式

A→B：_________________________。

B→C：_________________________。

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