Question

【題目】在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是

A.B的轉化率降低B.平衡向正反應方向移動

C.x+y<zD.C的體積分數(shù)增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

反應xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大(壓強減小)化學平衡逆向移動，以此來解答。

由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，則

A.減小壓強，化學平衡逆向移動，則反應物B的轉化率降低，A正確；

B.由上述分析可知，平衡逆向移動，B錯誤；

C.減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，則x+y>z，C錯誤；

D.減小壓強，化學平衡逆向移動，則生成物C的體積分數(shù)減小，D錯誤；

故合理選項是A。