7．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
B．pH=7的溶液
C．60℃時(shí)，pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=2的硫酸溶液等體積混合后所得到的溶液
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

分析 任何電解質(zhì)水溶液中只要存在c（H+）=c（OH-），則該溶液一定呈中性，如果存在c（H+）＞c（OH-），則該溶液一定呈酸性，如果存在c（H+）＜c（OH-），則該溶液一定呈堿性，據(jù)此分析解答．

解答 解：任何電解質(zhì)水溶液中只要存在c（H+）=c（OH-），則該溶液一定呈中性，如果存在c（H+）＞c（OH-），則該溶液一定呈酸性，如果存在c（H+）＜c（OH-），則該溶液一定呈堿性，
A．根據(jù)以上分析知，c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液一定呈中性，故A正確；
B．pH=7的溶液可能呈酸性、中性或堿性，如：100℃時(shí)中性溶液pH=7，則該溫度下pH=7的溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C.60℃時(shí)，水的離子積常數(shù)小于10-14，該溫度下pH=12的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）＜0.01mol/L，pH=2的硫酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，二者等體積混合時(shí)，稀硫酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液可能呈酸性、堿性或中性，如氯化銨溶液呈酸性、氯化鈉溶液呈中性、碳酸鈉溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點(diǎn)，溫度未知時(shí)不能根據(jù)溶液pH大小判斷溶液酸堿性，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{Na_{2}OH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過(guò)濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）第④步中相關(guān)的化學(xué)方程式有：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
（2）第⑤步過(guò)濾出的沉淀有哪些：CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2．
（3）第⑥步中相關(guān)的化學(xué)方程式有：HCl+NaOH=NaCl+H2O 和2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)棰佗冖邰堍荩?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在一定量的濃硝酸中放入銅片，請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題：
（1）若反應(yīng)后銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，那反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）待反應(yīng)停止后，再加入2.5%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣體產(chǎn)生，其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）．
（3）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，在標(biāo)況下共產(chǎn)生氣體11.2L，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是1.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；該分離方法的名稱為蒸餾．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該實(shí)驗(yàn)中可選擇四氯化碳或苯作萃取劑，靜置后的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無(wú)色，下層為紫色；
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水．裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是將分液漏斗上端的玻璃塞打開(kāi)．
（4）裝置C中有一明顯錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內(nèi)壁
（5）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：
海水$→_{分離}^{曬鹽}$粗鹽$\stackrel{精制}{→}$食鹽水→氯化鈉晶體
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是ad（填選項(xiàng)字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與NA 個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氮分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
D．32g氧氣所含的氧原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶底部
C．萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑的密度必須比水大
D．蒸餾操作時(shí)，冷水從下口入，上口出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的KOH溶液，分別與相同體積的Fe2（SO4）3溶液和FeSO4溶液反應(yīng)，要使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀，則FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：2B．3：1C．1：3D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4 g Fe
B．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=0.85 mol/L
C．反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
D．1.12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖1：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O
②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-20；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（2）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是edcf（填寫序號(hào)）．
a．蒸餾  b．灼燒  c．過(guò)濾  d．冷卻結(jié)晶  e．加熱蒸發(fā)  f．洗滌干燥
（3）自來(lái)水廠也可用ClO2消毒殺菌，處理后的水中要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反應(yīng)．
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖2所示；請(qǐng)回答：
①操作Ⅱ滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色剛好褪去，且保持30秒不變色．
②在操作Ⅱ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml，則水樣中ClO2的濃度為0.54mg/L．
（4）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2．
下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）（用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：前者大（填“前者”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑，某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)，此時(shí)體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案