Question

19．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的KOH溶液，分別與相同體積的Fe₂（SO₄）₃溶液和FeSO₄溶液反應(yīng)，要使溶液中的Fe³⁺、Fe²⁺恰好完全沉淀，則FeSO₄溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A． 3：2
• B． 3：1
• C． 1：3
• D． 1：1

Answer 1

分析 相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的KOH溶液中KOH物質(zhì)的量相等，使溶液中的Fe³⁺、Fe²⁺恰好完全沉淀為Fe（OH）₃、Fe（OH）₂，令KOH為3mol，根據(jù)電荷守恒計算Fe³⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)元素守恒計算FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量，溶液體積相等，則其濃度之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的KOH溶液中KOH物質(zhì)的量相等，使溶液中的Fe³⁺、Fe²⁺恰好完全沉淀為Fe（OH）₃、Fe（OH）₂，令KOH為3mol，根據(jù)電荷守恒，n（Fe³⁺）=$\frac{3mol×1}{3}$=1mol，n（Fe²⁺）=$\frac{3mol×1}{2}$=1.5mol，再根據(jù)元素守恒，n（FeSO₄）=n（Fe²⁺）=1.5mol，n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{2}$）=n（Fe³⁺）=0.5mol，溶液體積相等，則其濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，則c（FeSO₄）：c[Fe₂（SO₄）₃]=1.5mol：0.5mol=3：1，
故選：B．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，本題利用賦值法與守恒法計算，注意理解體會，難度中等．