Question

16．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�

• A． 1L 0.5 mol•L^-1CuCl₂溶液中含有Cu²⁺的個(gè)數(shù)為0.5N_A
• B． 標(biāo)況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子為8N_A
• C． 1mol Na₂O和1mol Na₂O₂晶體中離子總數(shù)均為3N_A
• D． 1mol羥基中電子數(shù)為10 N_A

Answer 1

分析 A．銅離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分發(fā)生水解；
B．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；
C．氧化鈉中陽(yáng)離子為鈉離子陰離子為氧離子，過(guò)氧化鈉中陽(yáng)離子為鈉離子，陰離子為過(guò)氧根離子；
D.1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子．

解答 解：A．水溶液中部分銅離子水解，所以1L 0.5 mol•L^-1CuCl₂溶液中含有Cu²⁺的個(gè)數(shù)小于0.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，辛烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C.1mol Na₂O含有2mol鈉離子和1mol氧離子，共含有3N_A個(gè)離子；1mol Na₂O₂晶體中含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，共含有3N_A個(gè)離子，故C正確；
D.1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，1mol羥基中電子數(shù)為9N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意過(guò)氧化鈉、羥基的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．