Question

4．有下列兩組命題

A組	B組
Ⅰ．H2O分子間存在氫鍵，H2S則無(wú)	①H2O比H2S穩(wěn)定
Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小	②NaCl比NaI熔點(diǎn)高
Ⅲ．晶體類(lèi)型不同	③N2分子比磷的單質(zhì)穩(wěn)定
Ⅳ．元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大	④同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大

B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（　�。�

• A． Ⅰ①
• B． Ⅱ②
• C． Ⅲ③
• D． Ⅳ④

Answer 1

分析 A．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性；
B．離子晶體中離子鍵越強(qiáng)晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)；
C．氮?dú)馀c磷都是分子晶體；
D．同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，第一電離能逐漸增大但ⅤA族大于ⅥA族元素．

解答 解：A．H₂O分子間存在氫鍵，H₂S則無(wú)，但是氫鍵不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，所以B命題錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．氯離子半徑小于碘離子所以晶格能NaI比NaCl小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，所以NaCl比NaI熔點(diǎn)高，故B正確；
C．氮?dú)馀c磷都是分子晶體，二者晶體類(lèi)型相同，故C錯(cuò)誤；
D．元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，第一電離能逐漸增大但ⅤA族大于ⅥA族元素，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、元素電離能、電負(fù)性大小規(guī)律，題目難度中等，注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)．