17．土衛(wèi)六“泰坦”擁有豐富的碳氫燃料資源．“泰坦”的碳氫化合物循環(huán)在一定程度上與地球的水循環(huán)類似，以甲烷雨和碳氫霧的形式出現(xiàn)，或者以液態(tài)甲烷和乙烷湖的形式存在于地表，下列有關說法正確的是（　�。�
A．碳氫化合物就是烴
B．水、甲烷和乙烷都是10個電子的分子
C．乙烷的沸點比甲烷高，因而更難液化
D．甲烷和乙烷分子中只有一種氫，故其二氯化物也只有一種

分析 A．依據(jù)烴的概念判斷；
B．乙烷分子式為C2H6，1個乙烷分子含有18個電子；
C．烷烴中碳原子數(shù)目越多沸點越高；
D．甲烷為正四面體結構，二氯代物只有一種，乙烷含有6個氫原子，兩個氯原子可以連接在同一個碳上，也可以連接在不同碳上．

解答 解：A．烴是完全由C，H組成的有機物質(zhì)，所以碳氫化合物就是烴，故A正確；
B．水、甲烷都是10個電子的分子，乙烷含有18個電子，故B錯誤；
C．乙烷含有2個碳原子，甲烷含有1個碳原子，烷烴中碳原子數(shù)目越多沸點越高，所以乙烷沸點高于甲烷，氣體沸點越高越易液化，故C錯誤；
D．甲烷為正四面體結構，所以二氯甲烷只有一種，二氯乙烷有兩種，分別為1，1-二氯甲烷，1，2-二氯乙烷，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了烴的概念、烷烴沸點高低判斷、烷烴二氯代物種數(shù)判斷，明確烴的概念、烷烴的結構特點及沸點規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），在5min時生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示反應速率為0.04mol•L-1•min-1，則上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是（　　）
A．4B．3C．2D．1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯誤的是（　�。�
A．二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物質(zhì)
B．二氧化硫通入氫硫酸中，使溶液的酸性一定減弱
C．二氧化硫和燒堿反應，使溶液的堿性一定減弱
D．二氧化氮可相互結合為四氧化二氦氮

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有兩種有機物A和B，其分子式分別為C2H6O和C2H4O，已知B能氧化為C，還原為A；A能脫水成D，D能跟溴反應生成E．由此判斷：A的結構簡式為CH3CH2OH，B的結構簡式為CH3CHO，C的結構簡式為CH3COOH，D的結構簡式為CH2=CH2，E的結構簡式為BrCH2BrCH2Br．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用下列步驟制取物質(zhì)，可以達到目的是（　　）
A．Al$\stackrel{氧氣，加熱}{→}$Al2O3$\stackrel{硝酸}{→}$Al（NO3）3$\stackrel{加熱蒸干}{→}$硝酸鋁晶體
B．Cu$\stackrel{氧氣，加熱}{→}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{蒸干結晶}{→}$膽礬
C．Fe$\stackrel{氯氣}{→}$FeCl3$\stackrel{過量氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{加熱}{→}$Fe2O3
D．FeSO4溶液$\stackrel{硫化氫、過濾}{→}$FeS

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過程是在吸收塔（如圖）中進行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)．下列說法中不正確的是（　　）
A．從①處通入SO3，整個吸收操作采取逆流的形式
B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積
C．從③處導出的氣體只含有少量SO2，可直接排入大氣
D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr2+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•4H2O]即可對該反應起催化作用，為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
�、�4a=601030
�、�56010c=30
�、�560b=2020
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-隨時間變化關系如圖所示．
（2）上述反應后草酸被氧化為CO2（填化學式）；
（3）實驗①和②的結果表明，其他條件不變時，溶液的pH越小，反應速率越快；
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設三：
假設一：Fe2+起催化作用；
假設二：Al3+起催化作用
假設三：SO42-起催化作用．
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論
取等物質(zhì)的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反條件與實驗①相同，進行對比實驗．反應進行相同時間后，
若溶液中的Cr2O72-濃度大于
實驗①中的Cr2O72的濃度，則假設一成立；
若溶液中的Cr2O72-濃度等于
實驗①中的Cr2O72的濃度，則假設一不成立．
（6）鐵明礬長期存放，其中的亞鐵離子可能會變質(zhì)．為測定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)．取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中，用0.01mol•L-1的 標準KMnO4溶液進行滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+），平行做4組實驗，得出如下表數(shù)值．
組數(shù)1234
消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96
則明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)：5.00%（保留小數(shù)點后2位有效數(shù)字）．若滴定結束后讀書時俯視，測定結果偏小（填“偏大”、“不影響”或“偏小”）．[相對原子質(zhì)量Fe：56]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．W、X、Y、Z為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．W原子中各能級上的電子數(shù)相等，有2個未成對電子；X與W在同一周期，也有兩個未成對電子；Y2+與X2-具有相同的電子構型，Z的原子序數(shù)為28．
（1）Z原子的價層電子排布式為3d84s2．
（2）與同周期的相鄰元素比較，Y原子的第一電離能較大（填“較大”或“較小”），原因是Mg原子價電子排布為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（3）WX2分子中，共價鍵的類型有σ鍵、π鍵，W原子的雜化軌道類型為sp雜化；WX32-中心原子上的孤電子對數(shù)為0，立體構型為平面三角形，寫出與WX32-具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子：SO3、NO3-（寫兩種）．
（4）化合物YX的晶體結構與NaCl相同，Y的配位數(shù)是6；其熔點高于（填“高于”、“低于”或“約等于”）NaCl，原因是與NaCl晶體相比，MgO晶體中離子的電荷多、離子半徑小，故MgO晶格能大于NaCl的晶格能，故MgO熔點較高（從晶體微觀結構的角度解釋）．
（5）由W、Y、Z三種元素組成的一種簡單立方結構的化合物具有超導性，其晶胞中W位于體心位置，Y位于頂角，Z占據(jù)面心位置，該化合物的化學式為MgNi3C，晶體中Y原子周圍距離最近的Z原子有12個，該新型超導材料晶胞參數(shù)a=0.3812nm，列式計算該晶體的密度（g•cm-3）6.029g•cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．“立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖所示：
（1）“立方烷”有多種同分異構體，其中一種屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式是．
（2）“立方烷”的二氯代物具有同分異構體的數(shù)目是3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案