下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
B、氯酸鉀的電離方程式：KClO3=K++Cl5++3O2-
C、小蘇打的化學(xué)式：Na2CO3
D、明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2?12H2O
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合,分子、原子、離子,電離方程式的書寫
專題：
分析：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氯酸根離子，氯酸根離子不能拆開；
C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸鈉為蘇打；
D．明礬為十二水和硫酸鋁鉀，其化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O
解答： 解：A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該氯原子正確表示方法為：1737Cl，故A錯(cuò)誤；
B．氯酸鉀正確的電離方程式為：KClO3=K++ClO3-，故B錯(cuò)誤；
C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，其化學(xué)式為：NaHCO3，故C錯(cuò)誤；
D．明礬中含有12個(gè)結(jié)晶水，其化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意明確電離方程式、常見物質(zhì)的化學(xué)式與俗名、元素符號等化學(xué)用語的正確表示方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　　）
A、Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
B、常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸
C、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)放熱，△H＜0
D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3；     B．126C和136C；    C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；   D．二氧化碳和干冰；   E．甲烷和庚烷．
（1）
 
組兩物質(zhì)互為同位素． 
（2）
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體．
（3）
 
組兩物質(zhì)屬于同系物． 
（4）
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．
（5）
 
組是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100個(gè)H2O分子溶有一個(gè)Na+？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生22.4 L氣體
B、2 L 0.05 mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C、等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)不同
D、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀H2SO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ca2+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+
C、K+、Na+、Cl-、SO42-
D、NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl，BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似．則BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）操作Ⅱ的名稱是
 
．操作Ⅲ一般適用于分離
 
混合物．（選填編號）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是
 
．
（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：
甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為
 
．

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