下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀H2SO4溶液與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe2++Cu
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氯化鐵溶液與鐵粉反應：Fe3++Fe═2Fe2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；
B．二者發(fā)生置換反應；
C．漏掉生成水的反應；
D．電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒．
解答： 解：A．稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．二者發(fā)生置換反應，離子方程式為Cu2++Fe═Fe2++Cu，故B正確；
C．漏掉生成水的反應，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意不能漏掉反應的離子，要注意電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒，易錯選項是C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c （SO42-）：c （H+）約為（　�。�
A、1：10B、10：1
C、1：1D、1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有丁達爾效應的是（　�。�
A、溶液B、膠體C、濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
B、氯酸鉀的電離方程式：KClO3=K++Cl5++3O2-
C、小蘇打的化學式：Na2CO3
D、明礬的化學式：KAl（SO4）2?12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陰離子
B、1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2 NA
C、25℃時，pH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子
D、5.6g鐵與一定量稀硝酸完全反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程屬于氮的固定的是（　�。�
①NH3被硫酸吸收生成（NH4）2SO4        
②NH3催化氧化生成 NO和H2O
③N2和O2 在閃電條件下反應生成NO   
④氮氣經(jīng)加壓、降溫轉(zhuǎn)變?yōu)橐旱?br />⑤工業(yè)上用N2和H2合成氨  
⑥豆科類植物的根瘤菌將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物．
A、①②④B、②③④⑤
C、③④⑤D、③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-
B、含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各種說法：上述各種說法正確的是（　　）
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合　
②硅晶體熔化需要克服分子間作用力　
③離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力　
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵
⑤有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化．
A、都不正確B、①②⑤
C、②④⑤D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是
 
．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1則反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v（逆）
 
v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=
 
；（寫計算過程）

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