Question

9．25℃時，向10mL 0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． C點(diǎn)溶液中含有NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄
• B． NaHC₂O₄溶液中水的電離程度比Na₂C₂O₄溶液中小
• C． B點(diǎn)，c （Na⁺）=2[c （H₂C₂O₄）+c （HC₂O₄^-）+c （C₂O₄^2-）]
• D． D點(diǎn)，c （Na⁺）＞c （C₂O₄^2-）＞c （OH^-）＞c （HC₂O₄^-）＞c （H⁺）

Answer 1

分析 A．10mL 0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液與等濃度NaOH完全反應(yīng)生成Na₂C₂O₄，消耗NaOH的體積為20mL；
B．多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主；
C．根據(jù)物料守恒分析；
D．D點(diǎn)，H₂C₂O₄溶液與NaOH恰好反應(yīng)生成Na₂C₂O₄，溶液顯堿性．

解答 解：A．10mL 0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液與等濃度NaOH完全反應(yīng)生成Na₂C₂O₄，消耗NaOH的體積為20mL，此時溶液顯堿性，C點(diǎn)溶液顯中性，消耗的NaOH的體積小于20mL，所以溶液中溶質(zhì)為NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄，故A正確；
B．多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主，所以NaHC₂O₄溶液中水的電離程度比Na₂C₂O₄溶液中小，故B正確；
C．B點(diǎn)，H₂C₂O₄溶液與NaOH恰好反應(yīng)生成NaHC₂O₄，由物料守恒可知，c （Na⁺）=c （H₂C₂O₄）+c （HC₂O₄^-）+c （C₂O₄^2-），故C錯誤；
D．D點(diǎn)，H₂C₂O₄溶液與NaOH恰好反應(yīng)生成Na₂C₂O₄，Na₂C₂O₄水解溶液顯堿性，以第一步水解為主，所以溶液中離子濃度關(guān)系為；c （Na⁺）＞c （C₂O₄^2-）＞c （OH^-）＞c （HC₂O₄^-）＞c （H⁺），故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒分析，主要是圖象變化和反應(yīng)后溶液PH變化，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．