Question

4．汽車尾氣中CO、NO₂在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200KJ/mol，一定溫度下，向容積固定為 2L的密閉容器中充入一定量的 CO和 NO₂，NO₂ 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示
①0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=0.03mol/L．min?，從 11 min 起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?1L，則d2 n NO 的變化曲線可能為圖中的 （填字母）．
②恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變．

Answer 1

分析 ①分析圖象變化量，計算一氧化碳的反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計算得到一氧化碳的速率，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算得到，縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，改變瞬間n（NO₂）不變，達(dá)平衡是n（NO₂）減��；
②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①V（CO）=$\frac{4}{2}$V（NO₂）=2×$\frac{\frac{0.6mol-0.3mol}{2L}}{10min}$=0.03mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，瞬間NO₂物質(zhì)的量不變，隨平衡正向進(jìn)行，NO₂物質(zhì)的量減小，則n（NO₂）的變化曲線
d符合；
故答案為：0.03mol/L•min；d；
②A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
C．容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，故錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，圖象分析和平衡狀態(tài)的判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．