【題目】下列有關說法正確的是

A. 明礬既可用作凈水劑，也可用作消毒劑

B. 小蘇打、氫氧化鋁都可用于治療胃酸過多

C. 煤的干餾和石油的分餾都屬于化學變化

D. 已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=1000納米）的顆粒物，則PM2.5在空氣中能形成膠體。

【答案】B

【解析】A. 明礬可用作凈水劑，不能作消毒劑，A錯誤；B. 小蘇打、氫氧化鋁都能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，B正確；C. 煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，C錯誤；D. M2.5的直徑大于100納米，不能形成膠體，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的三種溶液：①氯化銨、②氨水、③硫酸氫銨，c(NH4+)大小順序正確的是

A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②>③>① D. ③>①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素。氮及其化合物在在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4．1 x 106

K1

K2

如果合成氨反應的方程式寫為N2(g)+H2(g)NH3(g)，其平衡常數(shù)為K’，則K’與K之間關系的數(shù)學表達式為_________________；根據(jù)已知條件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）

（2）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）

A．容器內溫度保持不變

B．v正(N2)=3v逆(H2)

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（3）合成氨工業(yè)中，按照勒夏特列原理，工業(yè)生產中應采用的條件為高壓、低溫，但事實上反應中并未采用較低的溫度，原因是_____________________。

（4）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。

①工業(yè)生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO，寫出反應的化學方程：________________________。

②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應中的還原產物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物質的量相同，那么標準狀況下的氣體體積為_________________L。（標況下NO和NO2視為氣體）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定溫度的密閉容器中進行，B的體積分數(shù)（V（B）%）與壓強的關系如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）

A．m+n＜q B．m+n＞q C．n＞q D．x點時，v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒中會產生大量煙氣容易透成污染，用下圖所示的電解池在較高溫度下反應，可以凈化煙氣，則下列列斷不正確的是（ ）

A.據(jù)圖可知，陽極反應式為SO42--2e-＝SO2↑+O2↑

B.SO2在陰極與O2反應生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e-= SO42-

C.陽極失去2mol電子時，理論上可以得到標準狀況下11.2L氧氣

D.CO2不參與電極反應，凈化器中CO2濃度升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施中，不能加快化學反應速率的是

A. 將食物儲存在冰箱里

B. 往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液

C. 用粉末狀碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應

D. 用稀H2SO4與鋅粒反應時加入幾滴CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣體體積為4.48L，質量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是（ ）

A．32 B． 64 C．96 D．124

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是

A．取50g膽礬溶于1L水中 B．取50g膽礬溶于水配成1L溶液

C．取32g膽礬溶于水配成1L溶液 D．取無水硫酸銅32g溶于1L水中

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